Argon

Argon, ₁₈Ar ⓘ
Argon
Telaffuz	/ˈɑːrɡɒn/ (AR-gon)
Görünüş	Bir elektrik alanına yerleştirildiğinde lila/mor bir parıltı sergileyen renksiz gaz
Standart atom ağırlığı Ar°(Ar)	[39.792, 39.963]; 39,95±0,16 (kısaltılmış);
Periyodik tabloda argon
	klor ← argon → potasyum
Atom numarası (Z)	18
Grup	grup 18 (asal gazlar)
Dönem	dönem 3
Blok	p-blok
Elektron konfigürasyonu	[[[Neon\|Ne]]] 3s2 3p6
Kabuk başına elektron	2, 8, 8
Fiziksel özellikler
STP'de Faz	gaz
Erime noktası	83,81 K (-189,34 °C, -308,81 °F)
Kaynama noktası	87.302 K (-185.848 °C, -302.526 °F)
Yoğunluk (STP'de)	1.784 g/L
sıvı olduğunda (b.p.'de)	1.3954 g/cm3
Üçlü nokta	83,8058 K, 68,89 kPa
Kritik nokta	150.687 K, 4.863 MPa
Füzyon ısısı	1,18 kJ/mol
Buharlaşma ısısı	6,53 kJ/mol
Molar ısı kapasitesi	20,85 J/(mol-K)
Atomik özellikler
Oksidasyon durumları	0
Elektronegatiflik	Pauling ölçeği: veri yok
İyonlaşma enerjileri	1: 1520,6 kJ/mol ; 2.: 2665,8 kJ/mol ; 3.: 3931 kJ/mol ; (daha fazla) ;
Kovalent yarıçap	106±10 pm
Van der Waals yarıçapı	188 pm
	Argonun spektral çizgileri
Diğer özellikler
Doğal oluşum	ilkel
Kristal yapı	yüz merkezli kübik (fcc)
Ses hızı	323 m/s (gaz, 27 °C'de)
Termal iletkenlik	17,72×10-3 W/(m⋅K)
Manyetik sıralama	diamanyetik
Molar manyetik duyarlılık	-19,6×10-6 cm3/mol
CAS Numarası	7440-37-1
Tarih
Keşif ve ilk izolasyon	Lord Rayleigh ve William Ramsay (1894)
Argonun ana izotopları
	Kategori Argon; görünüm; konuşmak; Düzenle; \| referanslar

Argon, sembolü Ar ve atom numarası 18 olan kimyasal bir elementtir. Periyodik tablonun 18. grubunda yer alır ve asal bir gazdır. Argon, Dünya atmosferinde %0,934 (9340 ppmv) ile üçüncü en bol bulunan gazdır. Su buharından iki kat daha fazla (ortalama 4000 ppmv, ancak büyük ölçüde değişir), karbondioksitten (400 ppmv) 23 kat daha fazla ve neondan (18 ppmv) 500 kat daha fazladır. Argon, yerkabuğunda en bol bulunan asal gazdır ve yerkabuğunun %0,00015'ini oluşturur. ⓘ

Dünya atmosferindeki argonun neredeyse tamamı, Dünya kabuğundaki potasyum-40'ın bozunmasından türetilen radyojenik argon-40'tır. Evrende argon-36 açık ara en yaygın argon izotopudur, çünkü süpernovalardaki yıldız nükleosentezi tarafından en kolay üretilendir. ⓘ

"Argon" ismi Yunanca ἀργόν kelimesinden türetilmiştir, ἀργός kelimesinin nötr tekil hali olup 'tembel' veya 'inaktif' anlamına gelir ve elementin neredeyse hiç kimyasal reaksiyona girmemesine atıfta bulunur. Dış atom kabuğundaki tam oktet (sekiz elektron) argonu kararlı ve diğer elementlerle bağlanmaya karşı dirençli hale getirir. Üçlü nokta sıcaklığı olan 83.8058 K, 1990 Uluslararası Sıcaklık Ölçeği'nde tanımlayıcı bir sabit noktadır. ⓘ

Argon endüstriyel olarak sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasıyla elde edilir. Argon çoğunlukla kaynakta ve normalde reaktif olmayan maddelerin reaktif hale geldiği diğer yüksek sıcaklıklı endüstriyel işlemlerde inert koruyucu gaz olarak kullanılır; örneğin grafitli elektrikli fırınlarda grafitin yanmasını önlemek için argon atmosferi kullanılır. Argon ayrıca akkor, floresan aydınlatma ve diğer gaz deşarj tüplerinde de kullanılır. Argon kendine özgü mavi-yeşil bir gaz lazer yapar. Argon ayrıca floresan kızdırma starterlerinde de kullanılır. ⓘ

Argon, periyodik tablonun 8A grubunda yer alan element. Simgesi Ar dir. ⓘ

Renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır. Soy gazlardandır. 8. grup elementlerinde 3. sıradadır. Sanayide gazla doldurulan elektrik lambalarında yaygın olarak kullanılır. Proton sayısı 18'dir. Dünya atmosferinde % 1'den az oranda bulunmakta ve böylece en yaygın soy gaz olmaktadır. En dış elektron kabuğu dolu olup diğer kimyasal elementlerle bağ yapmaya karşı dirençlidir. Termodinamik denge noktası (triple point) sabit sıcaklığı 83.8058 K olarak 1990 yılında Uluslararası Sıcaklık Ölçümü (ITS) ile tanımlanmıştır. Oksijen gazının sudaki çözünürlüğü ile aynı çözünürlüğe sahiptir ve bu da nitrojen gazının sudaki çözünürlüğünden 2,5 kat daha fazladır. Yüksek kararlılığı olan kimyasal element renksiz, kokusuz, tatsız ve toksit değildir hem sıvı hem gaz fazı için. ⓘ

Özellikleri

Hızla eriyen küçük bir katı argon parçası ⓘ

Argon suda oksijenle yaklaşık olarak aynı çözünürlüğe sahiptir ve suda nitrojenden 2,5 kat daha fazla çözünür. Argon renksiz, kokusuz, yanıcı olmayan ve katı, sıvı veya gaz olarak toksik olmayan bir maddedir. Argon çoğu koşul altında kimyasal olarak inerttir ve oda sıcaklığında doğrulanmış kararlı bileşikler oluşturmaz. ⓘ

Argon asal bir gaz olmasına rağmen, çeşitli aşırı koşullar altında bazı bileşikler oluşturabilir. Argonun flor ve hidrojen ile 17 K (-256,1 °C; -429,1 °F) altında kararlı olan bir bileşiği olan argon florohidrit (HArF) gösterilmiştir. Argonun nötr temel durum kimyasal bileşikleri şu anda HArF ile sınırlı olsa da, argon atomları su moleküllerinden oluşan bir kafes içinde sıkıştığında argon su ile klatratlar oluşturabilir. ArH⁺ gibi iyonlar
ve ArF gibi uyarılmış hal kompleksleri gösterilmiştir. Teorik hesaplamalar, kararlı olması gereken ancak henüz sentezlenmemiş birkaç argon bileşiği daha öngörmektedir. ⓘ

Tarih

A: test tüpü, B: seyreltik alkali, C: U-şekilli cam tüp, D: platin elektrot ⓘ

Argon (Yunanca ἀργόν, "tembel" veya "hareketsiz" anlamına gelen ἀργός'un nötr tekil hali) kimyasal hareketsizliğine atfen adlandırılmıştır. Keşfedilen bu ilk asal gazın bu kimyasal özelliği isimlendiricileri etkilemiştir. Reaktif olmayan bir gazın, 1785 yılında Henry Cavendish tarafından havanın bir bileşeni olduğundan şüphelenilmiştir. ⓘ

Argon ilk kez 1894 yılında University College London'da Lord Rayleigh ve Sir William Ramsay tarafından temiz bir hava örneğinden oksijen, karbondioksit, su ve nitrojen uzaklaştırılarak havadan izole edildi. Bunu ilk olarak Henry Cavendish'in bir deneyini tekrarlayarak başardılar. Cavendish'in orijinal deneyinde potasyum hidroksit olan büyük miktarda seyreltik alkali çözeltisinin (B) üzerine ters çevrilmiş bir test tüpüne (A) ilave oksijen içeren bir atmosferik hava karışımı hapsettiler ve platin tel elektrotların etrafını kapatan U şeklindeki cam tüplerle (CC) yalıtılmış teller aracılığıyla bir akım ilettiler, tellerin uçları (DD) gaza maruz kaldı ve alkali çözeltisinden yalıtıldı. Ark, beş Grove hücresinden oluşan bir batarya ve orta büyüklükte bir Ruhmkorff bobini tarafından besleniyordu. Alkali, ark tarafından üretilen nitrojen oksitlerini ve ayrıca karbondioksiti emmiştir. En az bir ya da iki saat boyunca gazın hacminde herhangi bir azalma görülmeyene ve gaz incelendiğinde azotun spektral çizgileri kaybolana kadar arkı çalıştırdılar. Kalan oksijen alkali pirogallat ile tepkimeye sokularak geride reaktif olmayan bir gaz bıraktı ve buna argon adını verdiler. ⓘ

Vanity Fair, 1899'da Lord Rayleigh'in "Argon" başlıklı karikatürü ⓘ

Gazı izole etmeden önce, kimyasal bileşiklerden üretilen azotun atmosferdeki azottan %0,5 daha hafif olduğunu tespit etmişlerdi. Aradaki fark çok azdı ama aylarca dikkatlerini çekecek kadar önemliydi. Havada nitrojenle karışmış başka bir gaz olduğu sonucuna vardılar. Argonla da 1882 yılında H. F. Newall ve W. N. Hartley'in bağımsız araştırmalarıyla karşılaşıldı. Her ikisi de havanın emisyon spektrumunda bilinen elementlerle eşleşmeyen yeni çizgiler gözlemledi. ⓘ

1957 yılına kadar argonun sembolü "A" idi, ancak şimdi "Ar". ⓘ

Oluşumu

Argon, Dünya atmosferinin hacim olarak %0,934'ünü ve kütle olarak %1,288'ini oluşturur. Hava, saflaştırılmış argon ürünlerinin birincil endüstriyel kaynağıdır. Argon havadan, çoğunlukla kriyojenik fraksiyonel damıtma ile fraksiyonlama yoluyla izole edilir; bu işlem aynı zamanda saflaştırılmış nitrojen, oksijen, neon, kripton ve ksenon da üretir. Yerkabuğu ve deniz suyu sırasıyla 1,2 ppm ve 0,45 ppm argon içerir. ⓘ

İzotoplar

Dünya üzerinde bulunan ana argon izotopları ⁴⁰
Ar (%99,6), ³⁶
Ar (%0,34) ve %³⁸
Ar (%0,06). Doğal olarak oluşan ⁴⁰
K, 1,25×10⁹ yıllık bir yarı ömürle, kararlı ⁴⁰
Ar'a (%11,2) elektron yakalama veya pozitron emisyonu yoluyla ve ayrıca kararlı ⁴⁰
Ca (%88,8) beta bozunması ile. Bu özellikler ve oranlar, K-Ar tarihlemesi ile kayaların yaşını belirlemek için kullanılır. ⓘ

Dünya atmosferinde, ³⁹
Ar, kozmik ışın aktivitesiyle, öncelikle ⁴⁰
Ar ve ardından iki nötron emisyonu. Yeraltı ortamında, nötron yakalama yoluyla da ³⁹
K, ardından proton emisyonu. ³⁷
Ar, nötron yakalamasından ⁴⁰
Ca ve ardından yeraltı nükleer patlamalarının bir sonucu olarak alfa parçacığı emisyonu. Yarılanma ömrü 35 gündür. ⓘ

Güneş Sistemi'ndeki konumlar arasında argonun izotopik bileşimi büyük farklılıklar gösterir. Başlıca argon kaynağının ⁴⁰
Kayalarda K, ⁴⁰
Ar, Dünya'da olduğu gibi baskın izotop olacaktır. Doğrudan yıldız nükleosentezi ile üretilen argon, alfa süreci nüklidi ³⁶
Ar. Buna karşılık, solar argon %84,6 ³⁶
Ar (güneş rüzgarı ölçümlerine göre) ve dış gezegenlerin atmosferlerindeki üç izotop ³⁶Ar : ³⁸Ar : ⁴⁰Ar oranı 8400 : 1600 : 1'dir. Bu, ilkel ³⁶Ar'ın düşük bolluğu ile tezat oluşturmaktadır.
Dünya atmosferinde sadece 31,5 ppmv (= 9340 ppmv × %0,337) olan Ar, Dünya'daki neon (18,18 ppmv) ve sondalar tarafından ölçülen gezegenler arası gazlarla karşılaştırılabilir. ⓘ

Mars, Merkür ve Titan'ın (Satürn'ün en büyük uydusu) atmosferleri ağırlıklı olarak %⁴⁰ oranında argon içerir.
Ar ve içeriği %1,93 (Mars) kadar yüksek olabilir. ⓘ

Radyojenik ⁴⁰ Ar'ın baskınlığı
Ar, karasal argonun standart atom ağırlığının bir sonraki element olan potasyumdan daha fazla olmasının nedenidir; bu durum argon keşfedildiğinde şaşırtıcı bir durumdu. Mendeleev periyodik tablosunda elementleri atom ağırlığına göre sıralamıştı, ancak argonun durağanlığı reaktif alkali metalden önce yer almasını gerektiriyordu. Henry Moseley daha sonra periyodik tablonun aslında atom numarası sırasına göre düzenlendiğini göstererek bu sorunu çözmüştür (bkz. Periyodik tablonun tarihi). ⓘ

Bileşikler

Argon florohidrürün uzay doldurma modeli ⓘ

Argon'un tam elektron sekizlisi, tam s ve p alt kabuklarını gösterir. Bu tam değerlik kabuğu argonu çok kararlı ve diğer elementlerle bağ kurmaya karşı son derece dirençli hale getirir. 1962'den önce argon ve diğer soy gazların kimyasal olarak inert olduğu ve bileşik oluşturamadığı düşünülüyordu; ancak o zamandan beri daha ağır soy gazların bileşikleri sentezlendi. Tungsten pentakarbonil, W(CO)₅Ar ile ilk argon bileşiği 1975 yılında izole edilmiştir. Ancak o dönemde yaygın olarak tanınmıyordu. Ağustos 2000'de, Helsinki Üniversitesi'ndeki araştırmacılar tarafından, sezyum iyodür ile az miktarda hidrojen florür içeren donmuş argon üzerine ultraviyole ışık tutularak bir başka argon bileşiği olan argon florohidrit (HArF) oluşturuldu. Bu keşif, ilk olmasa da argonun zayıf bağlı bileşikler oluşturabileceğinin fark edilmesine neden olmuştur. Argon 17 kelvine (-256 °C) kadar kararlıdır. Metastabil ArCF²⁺
₂ karbonil florür ve fosgen ile değerlik-izoelektronik olan dication, 2010 yılında gözlemlenmiştir. Argon hidrür (argonyum) iyonları formundaki argon-36, Yengeç Bulutsusu süpernovası ile ilişkili yıldızlararası ortamda tespit edilmiştir; bu, uzayda tespit edilen ilk soygaz molekülüdür. ⓘ

Katı argon hidrür (Ar(H₂)₂), MgZn₂ Laves fazı ile aynı kristal yapıya sahiptir. Raman ölçümleri Ar(H2)2'deki H₂ moleküllerinin 175 GPa'nın üzerinde ayrıştığını gösterse de, 4,3 ile ₂₂0 GPa arasındaki basınçlarda oluşur. ⓘ

Üretim

Endüstriyel

Argon endüstriyel olarak sıvı havanın kriyojenik hava ayırma ünitesinde fraksiyonel damıtılmasıyla elde edilir; 77,3 K'de kaynayan sıvı nitrojeni 87,3 K'de kaynayan argondan ve 90,2 K'de kaynayan sıvı oksijenden ayıran bir işlem. Dünya çapında her yıl yaklaşık 700.000 ton argon üretilmektedir. ⓘ

Radyoaktif bozunmalarda

Argonun en bol bulunan izotopu olan ⁴⁰Ar, ⁴⁰K'nın elektron yakalama veya pozitron emisyonu yoluyla 1,25×10⁹ yıllık bir yarı ömürle bozunmasıyla üretilir. Bu nedenle, kayaçların yaşını belirlemek için potasyum-argon tarihlemesinde kullanılır. ⓘ

Uygulamalar

Sunucu ekipmanına zarar vermeden yangın söndürmede kullanılmak üzere argon gazı içeren silindirler ⓘ

Argon arzu edilen birkaç özelliğe sahiptir:

Argon kimyasal olarak inert bir gazdır.
Argon, nitrojenin yeterince inert olmadığı durumlarda en ucuz alternatiftir.
Argon düşük ısı iletkenliğine sahiptir.
Argon bazı uygulamalar için arzu edilen elektronik özelliklere (iyonizasyon ve/veya emisyon spektrumu) sahiptir. ⓘ

Diğer soy gazlar bu uygulamaların çoğu için eşit derecede uygun olabilir, ancak argon açık ara en ucuz olanıdır. Argon ucuzdur, çünkü havada doğal olarak bulunur ve sıvı oksijen ve sıvı nitrojen üretiminde kriyojenik hava ayrıştırmanın bir yan ürünü olarak kolayca elde edilir: havanın ana bileşenleri büyük bir endüstriyel ölçekte kullanılır. Diğer asal gazlar da (helyum hariç) bu şekilde üretilir, ancak argon açık ara en bol olanıdır. Argon uygulamalarının büyük bir kısmı, sadece inert ve nispeten ucuz olduğu için ortaya çıkmaktadır. ⓘ

Endüstriyel süreçler

Argon, normalde reaktif olmayan maddelerin reaktif hale geldiği bazı yüksek sıcaklıklı endüstriyel işlemlerde kullanılır. Örneğin, grafit elektrikli fırınlarda grafitin yanmasını önlemek için argon atmosferi kullanılır. ⓘ

Bu proseslerin bazılarında azot veya oksijen gazlarının varlığı malzeme içinde kusurlara neden olabilir. Argon, gaz metal ark kaynağı ve gaz tungsten ark kaynağı gibi bazı ark kaynağı türlerinin yanı sıra titanyum ve diğer reaktif elementlerin işlenmesinde de kullanılır. Argon atmosferi ayrıca silikon ve germanyum kristallerinin büyütülmesi için de kullanılır. ⓘ

Argon, kümes hayvanları endüstrisinde, hastalık salgınlarını takiben toplu itlaf için veya elektrikli bayıltmadan daha insancıl bir kesim aracı olarak kuşları boğmak için kullanılır. Argon havadan daha yoğundur ve inert gaz boğma sırasında yere yakın oksijenin yerini alır. Reaktif olmayan yapısı onu bir gıda ürününde uygun hale getirir ve ölü kuş içindeki oksijenin yerini aldığı için argon raf ömrünü de artırır. ⓘ

Argon bazen değerli ekipmanların su veya köpükten zarar görebileceği yangınları söndürmek için kullanılır. ⓘ

Bilimsel araştırmalar

Sıvı argon, nötrino deneyleri ve doğrudan karanlık madde aramaları için hedef olarak kullanılmaktadır. Varsayımsal WIMP'ler ile argon çekirdeği arasındaki etkileşim, foto çoğaltıcı tüpler tarafından algılanan sintilasyon ışığı üretir. Argon gazı içeren iki fazlı dedektörler, WIMP-çekirdek saçılması sırasında üretilen iyonize elektronları tespit etmek için kullanılır. Diğer sıvılaştırılmış soy gazların çoğunda olduğu gibi argon da yüksek bir sintilasyon ışığı verimine (yaklaşık 51 foton/keV) sahiptir, kendi sintilasyon ışığına karşı şeffaftır ve saflaştırılması nispeten kolaydır. Ksenon ile karşılaştırıldığında argon daha ucuzdur ve elektronik geri tepmelerin nükleer geri tepmelerden ayrılmasını sağlayan farklı bir sintilasyon zaman profiline sahiptir. Öte yandan, içsel beta ışını arka planı ³⁹
Yeraltı kaynaklarından elde edilen argon kullanılmadığı sürece Ar kirliliği çok daha azdır.
Ar kirliliği. Dünya atmosferindeki argonun çoğu, uzun ömürlü ⁴⁰ Ar'ın elektron yakalamasıyla üretilmiştir.
K (⁴⁰
K + e- → ⁴⁰
Ar + ν) Dünya içindeki doğal potasyumda bulunur. ³⁹
Atmosferdeki Ar aktivitesi, nakavt reaksiyonu yoluyla kozmojenik üretim tarafından sürdürülür ⁴⁰
Ar(n,2n)³⁹
Ar ve benzer reaksiyonlar. ³⁹'un yarı ömrü
Ar sadece 269 yıldır. Sonuç olarak, kaya ve su tarafından korunan yeraltı Ar'ı çok daha az ³⁹
Ar kirlenmesi. Şu anda sıvı argon ile çalışan karanlık madde dedektörleri arasında DarkSide, WArP, ArDM, microCLEAN ve DEAP bulunmaktadır. Nötrino deneyleri arasında, her ikisi de nötrino etkileşimlerinin ince taneli üç boyutlu görüntülemesi için bir zaman projeksiyon odasında yüksek saflıkta sıvı argon kullanan ICARUS ve MicroBooNE bulunmaktadır. ⓘ

İsveç Linköping Üniversitesi'nde inert gaz, metalik filmleri iyonize etmek için plazmanın eklendiği bir vakum odasında kullanılmaktadır. Bu süreç, bilgisayar işlemcileri üretmek için kullanılabilecek bir filmle sonuçlanıyor. Yeni süreç, kimyasal banyolara olan ihtiyacı ve pahalı, tehlikeli ve nadir malzemelerin kullanımını ortadan kaldıracaktır. ⓘ

Koruyucu

Bir sezyum numunesi, hava ile reaksiyona girmesini önlemek için argon altında paketlenir ⓘ

Argon, ambalaj malzemesindeki oksijen ve nem içeren havanın yerini alarak içeriğin raf ömrünü uzatmak için kullanılır (argon, Avrupa gıda katkı maddesi kodu E938'e sahiptir). Havadaki oksidasyon, hidroliz ve ürünleri bozan diğer kimyasal reaksiyonlar geciktirilir veya tamamen önlenir. Yüksek saflıktaki kimyasallar ve farmasötikler bazen argon içinde paketlenir ve mühürlenir. ⓘ

Şarap yapımında argon, hem mikrobiyal metabolizmayı (asetik asit bakterilerinde olduğu gibi) hem de standart redoks kimyasını besleyerek şarabı bozabilen sıvı yüzeyindeki oksijene karşı bir bariyer sağlamak için çeşitli faaliyetlerde kullanılır. ⓘ

Argon bazen aerosol kutularında itici gaz olarak kullanılır. ⓘ

Argon aynı zamanda vernik, poliüretan ve boya gibi ürünlerde koruyucu olarak, bir kabı depolamaya hazırlamak için havanın yerini alarak kullanılır. ⓘ

Amerikan Ulusal Arşivleri 2002 yılından bu yana Bağımsızlık Bildirgesi ve Anayasa gibi önemli ulusal belgeleri bozulmalarını engellemek için argon dolu kutularda saklamaktadır. Argon, önceki elli yılda kullanılan helyuma tercih edilir, çünkü helyum gazı çoğu kaptaki moleküller arası gözeneklerden kaçar ve düzenli olarak değiştirilmesi gerekir. ⓘ

Laboratuvar ekipmanları

Torpido gözleri genellikle argon ile doldurulur ve bu argon oksijen, nitrojen ve nem içermeyen bir atmosfer sağlamak için yıkayıcılar üzerinde devridaim yapar ⓘ

Argon, Schlenk hatları ve glovebox'lar içinde inert gaz olarak kullanılabilir. Argon, nitrojenin reaktifler veya aparatlarla reaksiyona girebileceği durumlarda daha ucuz olan nitrojene tercih edilir. ⓘ

Argon, gaz kromatografisinde ve elektrosprey iyonizasyon kütle spektrometresinde taşıyıcı gaz olarak kullanılabilir; ICP spektroskopisinde kullanılan plazma için tercih edilen gazdır. Taramalı elektron mikroskobu için numunelerin püskürtme kaplamasında argon tercih edilir. Argon gazı ayrıca mikroelektronikte olduğu gibi ince filmlerin püskürtme yoluyla biriktirilmesinde ve mikrofabrikasyonda gofret temizliğinde yaygın olarak kullanılır. ⓘ

Tıbbi kullanım

Kriyoablasyon gibi kriyocerrahi prosedürleri, kanser hücreleri gibi dokuları yok etmek için sıvı argon kullanır. Argon plazma ışını elektrocerrahisinin bir şekli olan "argonla güçlendirilmiş koagülasyon" adı verilen bir prosedürde kullanılır. Prosedür gaz embolisi oluşturma riski taşır ve en az bir hastanın ölümüyle sonuçlanmıştır. ⓘ

Mavi argon lazerler ameliyatlarda arterlere kaynak yapmak, tümörleri yok etmek ve göz kusurlarını düzeltmek için kullanılır. ⓘ

Argon ayrıca deneysel olarak Argox olarak bilinen solunum veya dekompresyon karışımında nitrojenin yerini almak ve çözünmüş nitrojenin kandan atılmasını hızlandırmak için kullanılmıştır. ⓘ

Aydınlatma

Argon "Ar" sembolünü oluşturan argon gaz deşarj lambası ⓘ

Akkor lambalar, yüksek sıcaklıktaki filamanları oksidasyondan korumak için argon ile doldurulur. Deneysel parçacık fiziğindeki plazma küreleri ve kalorimetri gibi özel iyonize etme ve ışık yayma yöntemi için kullanılır. Saf argonla doldurulmuş gaz deşarj lambaları lila/mor ışık sağlar; argon ve biraz cıva ile mavi ışık. Argon ayrıca mavi ve yeşil argon-iyon lazerler için de kullanılır. ⓘ

Çeşitli kullanımlar

Argon, enerji tasarruflu pencerelerde ısı yalıtımı için kullanılır. Argon ayrıca inert ve düşük ısı iletkenliğine sahip olduğu için teknik tüplü dalışta kuru elbiseyi şişirmek için kullanılır. ⓘ

Argon, Değişken Özgül İmpulslu Manyetoplazma Roketinin (VASIMR) geliştirilmesinde itici gaz olarak kullanılmaktadır. AIM-9 Sidewinder füzesinin bazı versiyonlarının ve soğutmalı termal arayıcı başlık kullanan diğer füzelerin arayıcı başlıklarını soğutmak için sıkıştırılmış argon gazının genleşmesine izin verilir. Gaz yüksek basınçta depolanır. ⓘ

Yarılanma ömrü 269 yıl olan Argon-39, başta buz çekirdeği ve yeraltı suyu tarihlendirmesi olmak üzere bir dizi uygulama için kullanılmıştır. Ayrıca, potasyum-argon tarihleme ve ilgili argon-argon tarihleme tortul, metamorfik ve magmatik kayaçları tarihlemek için kullanılır. ⓘ

Argon, sporcular tarafından hipoksik koşulları simüle etmek için bir doping maddesi olarak kullanılmıştır. 2014 yılında Dünya Anti-Doping Ajansı (WADA) argon ve ksenonu yasaklı maddeler ve yöntemler listesine eklemiştir, ancak şu anda kötüye kullanım için güvenilir bir test bulunmamaktadır. ⓘ

Güvenlik

Argon toksik olmamasına rağmen havadan %38 daha yoğundur ve bu nedenle kapalı alanlarda tehlikeli bir boğucu olarak kabul edilir. Renksiz, kokusuz ve tatsız olduğu için tespit edilmesi zordur. 1994 yılında Alaska'da inşaat halindeki petrol borusunun argon dolu bir bölümüne giren bir adamın boğulduğu olay, kapalı alanlarda argon tankı sızıntısının tehlikelerini vurgulamakta ve uygun kullanım, depolama ve taşıma ihtiyacını vurgulamaktadır. ⓘ

Kullanıldığı alanlar

Argon ⓘ

Gazaltı kaynağında koruyucu gaz olarak kullanılır.
Kaliteli çelik üretiminde, homojen bir çelik banyosu sağlanması ve banyo içerisinde oluşan, döküm sonrası mekanik özellikleri kötü yönde etkileyecek gazların tasfiyesi için kullanılır. (Argon degassing),
Ampul imalatında,
Elektronik sanayiinde bazı kristallerin üretimi sırasında inert koruyucu atmosfer sağlamada,
Spektrometrik analiz cihazlarında taşıyıcı gaz olarak,
Bazı özel metallerin saflaştırılması sırasında inert koruyucu atmosfer oluşturulmasında.
Çift cam ünitelerinde iki cam arasına doldurularak ısı yalıtımının artırılmasında. ⓘ

1785 yılında havada argon olduğu ilk defa Henry Cavendish tarafından iddia edilmiş ve 1894 yılında Lord Rayleigh ve William Ramsay tarafından keşfedilmiş. İnert bir elementtir. Gaz ve sıvı formda bulunabilir. Havada bulunur ve saf olarak havadan ayrıştırılması ile elde edilir. ⓘ