Potasyum

Potasyum ⓘ
Tehlikeler
	GHS etiketlemesi:
Piktogramlar
Sinyal kelimesi	Tehlike
Tehlike bildirimleri	H260, H314
Önlem ifadeleri	P223, P231+P232, P280, P305+P351+P338, P370+P378, P422
NFPA 704 (yangın elması)	3 3 2 W

Potasyum, ₁₉K ⓘ
	Potasyum incileri (parafin yağı içinde, her biri ~5 mm)
Potasyum
Telaffuz	/pəˈtæsiəm/ (pə-TASS-ee-əm)
Görünüş	gümüşi gri
Standart atom ağırlığı Ar°(K)	39.0983±0.0001; 39.098±0.001 (kısaltılmış);
Periyodik tabloda potasyum
	argon ← potasyum → kalsiyum
Atom numarası (Z)	19
Grup	grup 1: hi̇drojen ve alkali̇ metaller
Dönem	dönem 4
Blok	s-blok
Elektron konfigürasyonu	[[[Argon\|Ar]]] 4s1
Kabuk başına elektron	2, 8, 8, 1
Fiziksel özellikler
STP'de Faz	katı
Erime noktası	336,7 K (63,5 °C, 146,3 °F)
Kaynama noktası	1032 K (759 °C, 1398 °F)
Yoğunluk (r.t.'ye yakın)	0,89 g/cm3
sıvı olduğunda (m.p.'de)	0,828 g/cm3
Kritik nokta	2223 K, 16 MPa
Füzyon ısısı	2,33 kJ/mol
Buharlaşma ısısı	76,9 kJ/mol
Molar ısı kapasitesi	29,6 J/(mol-K)
Atomik özellikler
Oksidasyon durumları	-1, +1 (güçlü bazik bir oksit)
Elektronegatiflik	Pauling ölçeği: 0.82
İyonlaşma enerjileri	1: 418,8 kJ/mol ; 2.: 3052 kJ/mol ; 3.: 4420 kJ/mol ; (daha fazla) ;
Atomik yarıçap	ampi̇ri̇k: 227 pm
Kovalent yarıçap	203±12 pm
Van der Waals yarıçapı	275 pm
	Potasyumun spektral çizgileri
Diğer özellikler
Doğal oluşum	ilkel
Kristal yapı	gövde merkezli kübik (bcc)
Ses hızı ince çubuk	2000 m/s (20 °C'de)
Termal genleşme	83,3 µm/(m⋅K) (25 °C'de)
Termal iletkenlik	102,5 W/(m⋅K)
Elektriksel direnç	72 nΩ⋅m (20 °C'de)
Manyetik sıralama	paramanyetik
Molar manyetik duyarlılık	+20,8×10-6 cm3/mol (298 K)
Young modülü	3,53 GPa
Kayma modülü	1,3 GPa
Yığın modülü	3,1 GPa
Mohs sertliği	0.4
Brinell sertliği	0,363 MPa
CAS Numarası	7440-09-7
Tarih
Keşif ve ilk izolasyon	Humphry Davy (1807)
Sembol	"K": Yeni Latince kalium'dan
Potasyumun ana izotopları
ε	40Ar
β+	40Ar
	Kategori Potasyum; görünüm; konuşmak; Düzenle; \| referanslar

Potasyum, sembolü K (Neo-Latin kalyumdan) ve atom numarası 19 olan kimyasal bir elementtir. Potasyum, bıçakla az bir kuvvetle kesilebilecek kadar yumuşak olan gümüşi beyaz bir metaldir. Potasyum metali atmosferik oksijenle hızla reaksiyona girerek sadece saniyeler içinde pul pul beyaz potasyum peroksit oluşturur. İlk olarak, adını aldığı bitki külleri olan potastan izole edilmiştir. Periyodik tabloda potasyum, hepsi dış elektron kabuğunda tek bir değerlik elektronuna sahip olan alkali metallerden biridir ve bu elektron, pozitif yüklü bir iyon - tuz oluşturmak için anyonlarla birleşen bir katyon - oluşturmak üzere kolayca çıkarılabilir. Potasyum doğada yalnızca iyonik tuzlar halinde bulunur. Elementel potasyum su ile kuvvetli bir şekilde reaksiyona girer, reaksiyonda yayılan hidrojeni tutuşturmak için yeterli ısı üretir ve lila renkli bir alevle yanar. Deniz suyunda çözünmüş olarak bulunur (ağırlıkça %0,04 potasyum içerir) ve granitlerin ve diğer magmatik kayaçların ortak bir bileşeni olan ortoklaz gibi birçok mineralde bulunur. ⓘ

Potasyum, periyodik tablonun 1. grubundaki bir önceki element olan sodyuma kimyasal olarak çok benzer. Her bir atomun tek dış elektronunu vermesine olanak tanıyan benzer bir ilk iyonlaşma enerjisine sahiptirler. Benzer tuzlar oluşturmak için aynı anyonlarla birleşen farklı elementler olduklarından 1702 yılında şüphelenilmiş ve bu 1807 yılında elektroliz kullanılarak kanıtlanmıştır. Doğal olarak oluşan potasyum üç izotoptan oluşur ve bunların ⁴⁰
K radyoaktiftir. ⁴⁰'ın izleri
K tüm potasyumlarda bulunur ve insan vücudundaki en yaygın radyoizotoptur. ⓘ

Potasyum iyonları tüm canlı hücrelerin işleyişi için hayati önem taşır. Potasyum iyonlarının sinir hücresi zarları boyunca transferi normal sinir iletimi için gereklidir; potasyum eksikliği ve fazlalığı, anormal kalp ritmi ve çeşitli elektrokardiyografik anormallikler dahil olmak üzere çok sayıda belirti ve semptomla sonuçlanabilir. Taze meyve ve sebzeler iyi potasyum kaynaklarıdır. Vücut, serum potasyum seviyelerini yükselten diyet potasyum akışına, potasyumun hücrelerin dışından içine kayması ve böbrekler tarafından potasyum atılımının artması ile yanıt verir. ⓘ

Potasyumun endüstriyel uygulamalarının çoğu, potasyum sabunları gibi potasyum bileşiklerinin sudaki yüksek çözünürlüğünden yararlanır. Ağır mahsul üretimi topraktaki potasyumu hızla tüketir ve bu durum, küresel potasyum kimyasal üretiminin %95'ini oluşturan potasyum içeren tarımsal gübrelerle giderilebilir. ⓘ

Etimoloji

Potasyum elementinin İngilizce adı potash kelimesinden gelmektedir ve çeşitli potasyum tuzlarını elde etmek için kullanılan eski bir yönteme atıfta bulunmaktadır: yanmış odun veya ağaç yapraklarının külünü bir tencereye koymak, su eklemek, ısıtmak ve çözeltiyi buharlaştırmak. Humphry Davy 1807'de elektroliz kullanarak saf elementi ilk kez izole ettiğinde, ona potas kelimesinden türettiği potasyum adını verdi. ⓘ

K sembolü kali kelimesinden, o da alkali kökünden gelmektedir ve bu da Arapça'dan gelmektedir: القَلْيَه al-qalyah 'bitki külleri'. 1797'de Alman kimyager Martin Klaproth, lösit ve lepidolit minerallerinde "potas" keşfetti ve "potas "ın bitki büyümesinin bir ürünü olmadığını, aslında kali olarak adlandırmayı önerdiği yeni bir element içerdiğini fark etti. 1807'de Humphry Davy bu elementi elektroliz yoluyla üretti: 1809'da Ludwig Wilhelm Gilbert Davy'nin "potasyum "u için Kalium adını önerdi. 1814'te İsveçli kimyager Berzelius, potasyum için kimyasal sembolü K olan kalyum adını savundu. ⓘ

İngilizce ve Fransızca konuşan ülkeler Davy ve Gay-Lussac/Thénard'ın Potasyum adını benimserken, Germen ülkeleri Gilbert/Klaproth'un Kalyum adını benimsedi. Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği'nin "Altın Kitabı" resmi kimyasal sembolü K olarak belirlemiştir. ⓘ

Özellikleri

Fiziksel

Potasyumun alev testi. ⓘ

Potasyum, lityumdan sonra en az yoğun ikinci metaldir. Düşük erime noktasına sahip yumuşak bir katıdır ve bıçakla kolayca kesilebilir. Taze kesilmiş potasyum gümüşi bir görünüme sahiptir, ancak havaya maruz kaldığında hemen griye doğru kararmaya başlar. Alev testinde, potasyum ve bileşikleri 766,5 nanometre tepe emisyon dalga boyuna sahip leylak rengi yayar. ⓘ

Nötr potasyum atomları 19 elektrona sahiptir, bu sayı soy gaz argon konfigürasyonundan bir fazladır. Potasyum atomunun 418,8 kJ/mol'lük düşük ilk iyonlaşma enerjisi nedeniyle son elektronunu kaybetmesi ve pozitif yük kazanması çok daha olasıdır, ancak negatif yüklü alkalit K-
iyonlarının oluşması imkansız değildir. Buna karşın, ikinci iyonlaşma enerjisi çok yüksektir (3052 kJ/mol). ⓘ

Kimyasal

Potasyum havadaki oksijen, su ve karbondioksit bileşenleri ile reaksiyona girer. Oksijen ile potasyum peroksit oluşturur. Su ile potasyum, potasyum hidroksit oluşturur. Potasyumun su ile reaksiyonu, özellikle birlikte oluşan hidrojen gazı tutuşabileceğinden, şiddetli bir şekilde ekzotermik olabilir. Bu nedenle, potasyum ve sıvı sodyum-potasyum (NaK) alaşımı, artık bu şekilde kullanılmasalar da, güçlü kurutucu maddelerdir. ⓘ

Bileşikler

Katı potasyum süperoksitin yapısı (KO
₂). ⓘ

Potasyumun üç oksidi iyi çalışılmıştır: potasyum oksit (K₂O), potasyum peroksit (K₂O₂) ve potasyum süperoksit (KO₂). İkili potasyum-oksijen ikili bileşikleri su ile reaksiyona girerek potasyum hidroksit oluşturur. ⓘ

Potasyum hidroksit (KOH) güçlü bir bazdır. Hidrofilik karakterinin bir göstergesi olarak, 1,21 kg kadar KOH bir litre suda çözünebilir. Susuz KOH ile nadiren karşılaşılır. KOH, potasyum karbonat üretmek için karbondioksit ile kolayca reaksiyona girer ve prensip olarak havadaki gaz izlerini gidermek için kullanılabilir. Yakından ilişkili sodyum hidroksit gibi, potasyum hidroksit de sabun üretmek için yağlarla reaksiyona girer. ⓘ

Genel olarak potasyum bileşikleri iyoniktir ve yüksek hidrasyon enerjisi nedeniyle K⁺
iyonu, mükemmel su çözünürlüğüne sahiptir. Su çözeltisindeki ana türler suda çözünen komplekslerdir [K(H
₂O)
_n]⁺
burada n = 6 ve 7'dir. Potasyum heptaflorotantalat, aksi takdirde kalıcı bir kirletici olan niyobyumdan tantalın saflaştırılmasında kullanılan bir ara maddedir. ⓘ

Organopotasyum bileşikleri potasyumun noniyonik bileşiklerini göstermektedir. Oldukça polar kovalent K---C bağlarına sahiptirler. Örnekler arasında benzil potasyum bulunmaktadır. Potasyum, KC8 de dahil olmak üzere çeşitli bileşikler vermek üzere grafit içine karışır. ⓘ

İzotoplar

Potasyumun bilinen 25 izotopu vardır ve bunlardan üçü doğal olarak oluşur: ³⁹
K (93.3%), ⁴⁰
K (%0,0117) ve %⁴¹
K (6.7%). Doğal olarak oluşan %⁴⁰
K 1.250×10⁹ yıllık bir yarı ömre sahiptir. Kararlı ⁴⁰
Elektron yakalama veya pozitron emisyonu yoluyla Ar (%11,2) veya kararlı ⁴⁰
Ca beta bozunumu ile (%88,8). ⁴⁰'ın bozunması
K ila ⁴⁰
Ar, kayaçların tarihlendirilmesinde kullanılan yaygın bir yöntemin temelidir. Geleneksel K-Ar tarihleme yöntemi, kayaçların oluşumu sırasında argon içermediği ve daha sonraki tüm radyojenik argonun (⁴⁰
Ar) kantitatif olarak tutulmuştur. Mineraller, potasyum konsantrasyonunun ve radyojenik ⁴⁰ Ar miktarının ölçülmesiyle tarihlendirilmiştir.
Ar birikmiştir. Tarihlendirme için en uygun mineraller biyotit, muskovit, metamorfik hornblend ve volkanik feldispattır; volkanik akıntılardan ve sığ aletlerden alınan bütün kayaç örnekleri de değişime uğramamışlarsa tarihlendirilebilir. Tarihlendirmenin yanı sıra, potasyum izotopları ayrışma çalışmalarında ve besin döngüsü çalışmalarında izleyici olarak kullanılmıştır çünkü potasyum yaşam için gerekli bir makro besin maddesidir. ⓘ

⁴⁰
K, doğal potasyumda (ve dolayısıyla bazı ticari tuz ikamelerinde) yeterli miktarda bulunur ve bu ikamelerin büyük torbaları sınıf gösterileri için radyoaktif bir kaynak olarak kullanılabilir. ⁴⁰
K vücutta en fazla bulunan radyoizotoptur. Sağlıklı hayvanlarda ve insanlarda, ⁴⁰
K en büyük radyoaktivite kaynağını temsil eder, hatta ¹⁴
C. Kütlesi 70 kg olan bir insan vücudunda, yaklaşık 4.400 çekirdek ⁴⁰
K saniyede bozunur. Doğal potasyumun aktivitesi 31 Bq/g'dır. ⓘ

Kozmik oluşum ve dağılım

Feldspattaki potasyum ⓘ

Potasyum süpernovalarda daha hafif atomlardan nükleosentez yoluyla oluşur. Potasyum esas olarak Tip II süpernovalarda patlayıcı bir oksijen yakma süreciyle oluşturulur. ⁴⁰
K ayrıca s-süreci nükleosentezinde ve neon yakma sürecinde de oluşur. ⓘ

Potasyum güneş sisteminde en bol bulunan 20. elementtir ve Dünya'da ağırlıkça en bol bulunan 17. elementtir. Yer kabuğunun ağırlığının yaklaşık %2,6'sını oluşturur ve yer kabuğunda en bol bulunan yedinci elementtir. Deniz suyundaki potasyum konsantrasyonu 0,39 g/L (0,039 wt/v%) olup, sodyum konsantrasyonunun yaklaşık yirmi yedide biridir. ⓘ

Potas

Potas öncelikle potasyum tuzlarının bir karışımıdır çünkü bitkilerin sodyum içeriği çok azdır veya hiç yoktur ve bir bitkinin ana mineral içeriğinin geri kalanı suda nispeten düşük çözünürlüğe sahip kalsiyum tuzlarından oluşur. Potas çok eski zamanlardan beri kullanılmasına rağmen bileşimi anlaşılamamıştır. Georg Ernst Stahl, 1702 yılında sodyum ve potasyum tuzlarının temel farkını ortaya koymasını sağlayan deneysel kanıtlar elde etmiş ve Henri Louis Duhamel du Monceau bu farkı 1736 yılında kanıtlayabilmiştir. Potasyum ve sodyum bileşiklerinin tam kimyasal bileşimi ve potasyum ve sodyumun kimyasal element olarak statüsü o zamanlar bilinmiyordu ve bu nedenle Antoine Lavoisier 1789'da kimyasal elementler listesine alkalileri dahil etmedi. Uzun bir süre boyunca potas için tek önemli uygulama potasyum nitrat olarak cam, çamaşır suyu, sabun ve barut üretimiydi. Hayvansal yağlardan ve bitkisel yağlardan elde edilen potasyum sabunları, suda daha fazla çözünebildikleri ve daha yumuşak bir dokuya sahip oldukları için özellikle değerliydi ve bu nedenle yumuşak sabunlar olarak biliniyorlardı. Justus Liebig'in 1840 yılında potasyumun bitkiler için gerekli bir element olduğunu ve çoğu toprak türünde potasyum bulunmadığını keşfetmesi, potasyum tuzlarına olan talebin hızla artmasına neden olmuştur. Köknar ağaçlarından elde edilen odun külü başlangıçta gübre için potasyum tuzu kaynağı olarak kullanıldı, ancak 1868'de Almanya'nın Staßfurt kenti yakınlarında potasyum klorür içeren maden yataklarının keşfedilmesiyle potasyum içeren gübrelerin üretimi endüstriyel ölçekte başladı. Başka potas yatakları da keşfedildi ve 1960'larda Kanada hakim üretici haline geldi. ⓘ

Metal

Sir Humphry Davy ⓘ

Potasyum metal parçaları ⓘ

Potasyum metali ilk olarak 1807 yılında Humphry Davy tarafından izole edilmiş ve yeni keşfedilen voltaik yığın ile erimiş KOH'un elektrolizi yoluyla elde edilmiştir. Potasyum, elektroliz yoluyla izole edilen ilk metaldir. Aynı yılın ilerleyen zamanlarında Davy, sodyum metalinin benzer bir teknikle bitki tuzu yerine bir mineral türevinden (kostik soda, NaOH veya kül suyu) elde edildiğini bildirerek elementlerin ve dolayısıyla tuzların farklı olduğunu göstermiştir. Potasyum ve sodyum metali üretiminin her ikisinin de element olduğunu göstermesi gerekmesine rağmen, bu görüşün evrensel olarak kabul edilmesi biraz zaman almıştır. ⓘ

Potasyumun suya ve havaya karşı hassasiyeti nedeniyle, elementin işlenmesi için normalde havasız teknikler kullanılır. Azot ve mineral yağ veya gazyağı gibi doymuş hidrokarbonlara karşı reaktif değildir. Sıvı amonyakta, 0 °C'de 1000 g amonyak başına 480 g'a kadar kolayca çözünür. Konsantrasyona bağlı olarak, amonyak çözeltileri mavi ila sarı renktedir ve elektrik iletkenlikleri sıvı metallerinkine benzer. Potasyum amonyak ile yavaşça reaksiyona girerek KNH
₂, ancak bu reaksiyon çok az miktarda geçiş metali tuzları ile hızlandırılır. Tuzları metale indirgeyebildiğinden, potasyum genellikle Rieke yöntemiyle tuzlarından ince bölünmüş metallerin hazırlanmasında indirgeyici olarak kullanılır. Örnek olarak magnezyumun hazırlanması verilebilir:

MgCl
₂ + 2 K → Mg + 2 KCl ⓘ

Jeoloji

Elementel potasyum, yüksek reaktivitesi nedeniyle doğada bulunmaz. Su ile şiddetli reaksiyona girer (aşağıdaki Önlemler bölümüne bakınız) ve ayrıca oksijen ile reaksiyona girer. Ortoklaz (potasyum feldispat) yaygın bir kayaç oluşturan mineraldir. Örneğin granit, yerkabuğundaki ortalamanın çok üzerinde olan %5 potasyum içerir. Sylvite (KCl), carnallite (KCl-MgCl
₂-6(H
₂O)), kainit (MgSO
₄-KCl-3H
₂O) ve langbeinite (MgSO
₄-K
₂SO
₄) dünya çapında büyük evaporit yataklarında bulunan minerallerdir. Yataklar genellikle en az çözünen altta ve en çok çözünen üstte olmak üzere katmanlar gösterir. Niter (potasyum nitrat) yatakları, çoğunlukla mağaralarda, atmosferle temas halindeki organik malzemenin ayrışmasıyla oluşur; niterin suda iyi çözünürlüğü nedeniyle daha büyük yatakların oluşumu özel çevresel koşullar gerektirir. ⓘ

Biyolojik rolü

Potasyum, insan vücudunda kütlece (%0,2) en yaygın sekizinci veya dokuzuncu elementtir, böylece 60 kg'lık bir yetişkin toplamda yaklaşık 120 g potasyum içerir. Vücutta yaklaşık olarak kükürt ve klor kadar potasyum bulunur ve sadece kalsiyum ve fosfor daha bol bulunur (her yerde bulunan CHON elementleri hariç). Potasyum iyonları çok çeşitli protein ve enzimlerde bulunur. ⓘ

Biyokimyasal işlev

Potasyum seviyeleri aşağıdakiler de dahil olmak üzere birçok fizyolojik süreci etkiler

Hücresel membran potansiyelinin dinlendirilmesi ve nöronal, kas ve kalp dokusunda aksiyon potansiyellerinin yayılması. Elektrostatik ve kimyasal özellikleri nedeniyle, K⁺
iyonları Na⁺ iyonlarından daha büyüktür.
İyonlar ve hücre zarlarındaki iyon kanalları ve pompalar iki iyon arasında ayrım yapabilir, iki iyondan birini aktif olarak pompalar veya pasif olarak geçirirken diğerini bloke edebilir.
hormon salgisi ve etki̇si̇
vasküler tonus
sistemik kan basıncı kontrolü
gastrointestinal hareketlilik
asit-baz homeostazı
glikoz ve insülin metabolizması
mineralokortikoid etki
böbrek konsantrasyon yeteneği
sıvı ve elektrolit dengesi ⓘ

Homeostaz

Potasyum homeostazı, pulsatil alım (öğünler), zorunlu renal atılım ve intrasellüler ve ekstrasellüler kompartmanlar arasındaki kaymalar karşısında toplam vücut potasyum içeriğinin, plazma potasyum seviyesinin ve intrasellüler ile ekstrasellüler potasyum konsantrasyonlarının oranının dar sınırlar içinde tutulmasını ifade eder. ⓘ

Plazma seviyeleri

Plazma potasyumu normalde çoklu mekanizmalarla litre başına 3,5 ila 5,5 milimol (mmol) [veya miliekivalent (mEq)] seviyesinde tutulur. Bu aralığın dışındaki seviyeler, birden fazla nedenden dolayı artan ölüm oranıyla ilişkilidir ve serum potasyum seviyeleri normal aralıkta tutulmazsa bazı kalp, böbrek ve akciğer hastalıkları daha hızlı ilerler. ⓘ

Ortalama 40-50 mmol'lük bir yemek vücuda tüm plazmada bulunandan (20-25 mmol) daha fazla potasyum sunar. Ancak bu artış, hem böbrek hem de böbrek dışı mekanizmalar tarafından hızlı ve etkili bir şekilde temizlenmesinin bir sonucu olarak plazma potasyumunun en fazla %10 artmasına neden olur. ⓘ

Plazmada potasyum eksikliği olan hipokalemi, şiddetli olduğunda ölümcül olabilir. Yaygın nedenleri gastrointestinal kaybın artması (kusma, ishal) ve böbrek kaybının artmasıdır (diürez). Eksiklik belirtileri arasında kas güçsüzlüğü, paralitik ileus, EKG anormallikleri, refleks yanıtında azalma; ve ciddi vakalarda solunum felci, alkaloz ve kardiyak aritmi yer alır. ⓘ

Kontrol mekanizmaları

Plazmadaki potasyum içeriği, çeşitli isim ve sınıflandırmalara sahip dört temel mekanizma tarafından sıkı bir şekilde kontrol edilir. Bu dört mekanizma 1) reaktif negatif geri besleme sistemi, 2) reaktif ileri besleme sistemi, 3) öngörücü veya sirkadiyen sistem ve 4) dahili veya hücre membranı taşıma sistemidir. Toplu olarak, ilk üçü bazen "dış potasyum homeostaz sistemi"; ilk ikisi ise "reaktif potasyum homeostaz sistemi" olarak adlandırılır.

Reaktif negatif geri besleme sistemi, plazma potasyumundaki bir artışa (potasyum alımı, hücre dışına kayma veya intravenöz infüzyon) yanıt olarak potasyumun renal sekresyonunu indükleyen sistemi ifade eder.
Reaktif ileri besleme sistemi, plazma potasyumunda herhangi bir artış olmadan önce potasyum alımına yanıt olarak renal potasyum salgılanmasını indükleyen tam olarak anlaşılmamış bir sistemi ifade eder. Bu muhtemelen alınan potasyumu tespit eden ve hipofiz bezine vagal afferent sinyalleri tetikleyen bağırsak hücresi potasyum reseptörleri tarafından başlatılır.
Öngörücü veya sirkadiyen sistem, potasyum alımının varlığı, miktarı veya yokluğundan bağımsız olarak yemek saatlerinde (örneğin insanlar için gündüz, kemirgenler için gece) potasyumun renal salgılanmasını artırır. Buna beynin suprakiazmatik çekirdeğindeki (merkezi saat) sirkadiyen osilatör aracılık eder ve bu da böbreğin (periferik saat) bu ritmik sirkadiyen tarzda potasyum salgılamasına neden olur.

Sodyum-potasyum pompasının hareketi birincil aktif taşımaya bir örnektir. Soldaki hücre zarına gömülü iki taşıyıcı protein, konsantrasyon gradyanına karşı sodyumu hücre dışına taşımak için ATP kullanmaktadır; Sağdaki iki protein ise potasyumu hücre içine taşımak için ikincil aktif taşımayı kullanmaktadır. Bu süreç ATP'nin yeniden yapılandırılmasıyla sonuçlanır.
İyon taşıma sistemi iki mekanizma kullanarak potasyumu hücre zarı boyunca hareket ettirir. Biri aktiftir ve sodyumu hücre dışına, potasyumu ise hücre içine pompalar. Diğeri pasiftir ve potasyumun hücre dışına sızmasına izin verir. Potasyum ve sodyum katyonları ozmotik kuvvetlerle hücre içi ve hücre dışı bölmeler arasındaki sıvı dağılımını etkiler. Potasyum ve sodyumun hücre zarı boyunca hareketine Na+/K+-ATPaz pompası aracılık eder. Bu iyon pompası ATP kullanarak üç sodyum iyonunu hücre dışına ve iki potasyum iyonunu hücre içine pompalayarak hücre zarı boyunca elektrokimyasal bir gradyan ve elektromotor kuvvet oluşturur. Son derece seçici olan potasyum iyon kanalları (tetramerler), bir örnek vermek gerekirse, bir aksiyon potansiyeli tetiklendikten sonra nöronların içindeki hiperpolarizasyon için çok önemlidir. En son keşfedilen potasyum iyon kanalı KirBac3.1'dir, bu da yapısı belirlenmiş toplam beş potasyum iyon kanalı (KcsA, KirBac1.1, KirBac3.1, KvAP ve MthK) yapar. Beşi de prokaryotik türlere aittir. ⓘ

Renal filtrasyon, geri emilim ve boşaltım

Potasyumun renal kullanımı sodyum kullanımı ile yakından ilişkilidir. Potasyum hayvan hücrelerinin içindeki başlıca katyondur (pozitif iyon) [150 mmol/L, (4,8 g)], sodyum ise hücre dışı sıvının başlıca katyonudur [150 mmol/L, (3,345 g)]. Böbreklerde günde yaklaşık 180 litre plazma glomerüllerden geçerek renal tübüllere süzülür. Bu filtreleme yaklaşık 600 g sodyum ve 33 g potasyum içerir. Diyetle sadece 1-10 g sodyum ve 1-4 g potasyum yerine konabileceğinden, böbrek filtrelemesi geri kalanı plazmadan verimli bir şekilde geri emmelidir. ⓘ

Sodyum, ekstraselüler hacmi, ozmotik basıncı ve serum sodyum konsantrasyonunu dar sınırlar içinde tutmak için geri emilir. Potasyum, serum potasyum konsantrasyonunu dar sınırlar içinde tutmak için geri emilir. Böbrek tübüllerindeki sodyum pompaları sodyumu geri emmek için çalışır. Potasyum korunmalıdır, ancak kan plazmasındaki potasyum miktarı çok az ve hücrelerdeki potasyum havuzu yaklaşık 30 kat daha büyük olduğundan, durum potasyum için o kadar kritik değildir. Potasyum, görünürdeki (ancak gerçek olmayan) Donnan dengesine yanıt olarak pasif bir şekilde sodyuma ters yönde hareket ettiğinden, idrar bazen işlemin sonunda aktif olarak su atılması dışında asla serumdaki potasyum konsantrasyonunun altına düşemez. Potasyum, idrar toplama tübüllerine ulaşmadan önce iki kez atılır ve üç kez yeniden emilir. Bu noktada idrar genellikle plazma ile yaklaşık aynı potasyum konsantrasyonuna sahiptir. İşlemin sonunda, serum seviyeleri çok yüksekse potasyum bir kez daha salgılanır. ⓘ

Potasyum alınmadığında, yaklaşık bir hafta içinde serumdaki potasyum 3,0-3,5 mmol/L gibi hafif bir eksiklik seviyesine düşene kadar günde yaklaşık 200 mg atılır. Potasyum verilmemeye devam edilirse, ciddi bir eksiklik nihai ölüme neden olana kadar konsantrasyon düşmeye devam eder. ⓘ

Potasyum pasif olarak hücre zarındaki gözenekler yoluyla hareket eder. İyonlar İyon taşıyıcılar (pompalar) aracılığıyla hareket ederken, hücre zarının her iki tarafındaki pompalarda birer kapı vardır ve aynı anda yalnızca bir kapı açık olabilir. Sonuç olarak, saniyede yaklaşık 100 iyon geçmeye zorlanır. İyon kanalının sadece bir kapısı vardır ve saniyede 10 milyon ila 100 milyon iyon olmak üzere sadece bir tür iyon geçebilir. Gözenekleri açmak için kalsiyum gereklidir, ancak kalsiyum gözeneklerden en az birini bloke ederek ters yönde de çalışabilir. Amino asitlerdeki gözenek içindeki karbonil grupları, gözenek içindeki dört karbonil grubu üzerindeki elektrostatik yüklerin doğası gereği su çözeltisinde gerçekleşen su hidrasyonunu taklit eder. ⓘ

Beslenme

Beslenme önerileri

ABD Ulusal Tıp Akademisi (NAM), hem ABD hem de Kanada adına, Tahmini Ortalama Gereksinimleri (EAR'lar) ve Önerilen Diyet Miktarlarını (RDA'lar) veya EAR'ları ve RDA'ları belirlemek için yeterli bilginin olmadığı durumlar için Yeterli Alımları (AI'lar) belirler. EAR'lar, RDA'lar, AI'lar ve UL'ler toplu olarak Diyet Referans Alımları olarak adlandırılır. ⓘ

Hem erkekler hem de 9 yaş altı kadınlar için potasyum için AI'lar şöyledir: 0-6 aylık bebekler için 400 mg potasyum, 7-12 aylık bebekler için 860 mg potasyum, 1-3 yaşındaki çocuklar için 2.000 mg potasyum ve 4-8 yaşındaki çocuklar için 2.300 mg potasyum. ⓘ

9 yaş ve üzeri erkekler için potasyum için AI'lar şöyledir: 9-13 yaş arası erkekler için 2.500 mg potasyum, 14-18 yaş arası erkekler için 3.000 mg potasyum ve 19 yaş ve üzeri erkekler için 3.400 mg potasyum. ⓘ

9 yaş ve üzeri kadınlarda potasyum için AI değerleri şöyledir: 9-18 yaş arası kadınlar için 2.300 mg potasyum ve 19 yaş ve üzeri kadınlar için 2.600 mg potasyum. ⓘ

Hamile ve emziren kadınlar için potasyum için AI'lar şöyledir: 14-18 yaş arası hamile kadınlar için 2.600 mg potasyum, 19 yaş ve üzeri hamile kadınlar için 2.900 mg; ayrıca, 14-18 yaş arası emziren kadınlar için 2.500 mg potasyum ve 19 yaş ve üzeri emziren kadınlar için 2.800 mg potasyum. Güvenlik açısından, NAM ayrıca vitamin ve mineraller için tolere edilebilir üst alım seviyeleri (UL'ler) belirlemiştir, ancak potasyum için kanıtlar yetersiz olduğundan UL belirlenmemiştir. ⓘ

2004 yılı itibariyle, Amerikalı yetişkinlerin çoğu 3.000 mg'dan daha az tüketmektedir. ⓘ

Benzer şekilde, Avrupa Birliği'nde, özellikle Almanya ve İtalya'da, yetersiz potasyum alımı biraz yaygındır. İngiliz Ulusal Sağlık Servisi, yetişkinlerin günde 3.500 mg'a ihtiyaç duyduğunu ve fazla miktarların mide ağrısı ve ishal gibi sağlık sorunlarına neden olabileceğini söyleyerek benzer bir alım önermektedir. ⓘ

Daha önce yetişkinler için Yeterli Alım Miktarı günde 4.700 mg olarak belirlenmişti. 2019 yılında Ulusal Bilim, Mühendislik ve Tıp Akademileri potasyum için AI değerini 19 yaş ve üstü kadınlar için 2.600 mg/gün ve 19 yaş ve üstü erkekler için 3.400 mg/gün olarak revize etmiştir. ⓘ

Besin kaynakları

Potasyum tüm meyve, sebze, et ve balıklarda bulunur. Yüksek potasyum konsantrasyonuna sahip gıdalar arasında yer elması, maydanoz, kuru kayısı, süt, çikolata, tüm kuruyemişler (özellikle badem ve antep fıstığı), patates, bambu filizleri, muz, avokado, hindistan cevizi suyu, soya fasulyesi ve kepek yer almaktadır. ⓘ

USDA, domates salçası, portakal suyu, pancar yeşillikleri, beyaz fasulye, patates, muz, kayısı ve diğer birçok diyet potasyum kaynağını, potasyum içeriğine göre azalan sırayla listelemektedir. Bir günlük potasyum miktarı 5 muzda veya 11 muzda bulunmaktadır. ⓘ

Eksik alım

Potasyum bakımından düşük diyetler hipertansiyon ve hipokalemiye yol açabilir. ⓘ

Takviye

Potasyum takviyeleri en yaygın olarak distal tübülden yukarı doğru sodyum ve suyun geri emilimini engelleyen diüretiklerle (tiyazidler ve loop diüretikleri) birlikte kullanılır, çünkü bu distal tübüler potasyum salgılanmasını artırır ve sonuç olarak potasyum atılımını artırır. Çeşitli reçeteli ve reçetesiz takviyeler mevcuttur. Potasyum klorür suda çözülebilir, ancak tuzlu/acı tadı sıvı takviyeleri tatsız hale getirir. Tipik dozlar 10 mmol (400 mg) ile 20 mmol (800 mg) arasında değişir. Potasyum ayrıca, katı bir tablete bitişik olarak ortaya çıkan çok yüksek potasyum iyonu konsantrasyonları mide veya bağırsak mukozasına zarar verebileceğinden, potasyumun bir matristen yavaşça sızmasına izin verecek şekilde formüle edilmiş tabletler veya kapsüller halinde de mevcuttur. Bu nedenle, reçetesiz satılan potasyum hapları ABD'de kanunen en fazla 99 mg potasyum ile sınırlandırılmıştır. ⓘ

Potasyumun atıldığı yer böbrekler olduğundan, böbrek fonksiyonları bozuk olan bireyler, diyetle alınan potasyum ve takviyeler kısıtlanmazsa hiperkalemi riski altındadır. Bozukluk ne kadar şiddetli olursa, hiperkalemiden kaçınmak için gereken kısıtlama da o kadar şiddetli olur. ⓘ

Bir meta-analiz, günlük potasyum alımında 1640 mg'lık bir artışın %21 daha düşük inme riski ile ilişkili olduğu sonucuna varmıştır. Potasyum klorür ve potasyum bikarbonat hafif hipertansiyonu kontrol etmek için faydalı olabilir. 2017 yılında potasyum, 19 milyondan fazla reçete ile Amerika Birleşik Devletleri'nde en sık reçete edilen 37. ilaç olmuştur. ⓘ

Tat tomurcukları ile algılama

Potasyum tat yoluyla tespit edilebilir çünkü konsantrasyona göre beş tür tat duyumundan üçünü tetikler. Potasyum iyonlarının seyreltik çözeltilerinin tadı tatlıdır, süt ve meyve sularında ılımlı konsantrasyonlara izin verirken, daha yüksek konsantrasyonlar giderek daha acı/alkali ve son olarak da tadı tuzlu hale gelir. Yüksek potasyum çözeltilerinin birleşik acılığı ve tuzluluğu, sıvı içeceklerle yüksek dozda potasyum takviyesini bir lezzet sorunu haline getirmektedir. ⓘ

Ticari üretim

Madencilik

New Mexico'dan Sylvite ⓘ

Monte Kali, Hessen, Almanya'da çoğunlukla sodyum klorürden oluşan bir potas madenciliği ve zenginleştirme atık yığını. ⓘ

Karnallit, langbeinit, polihalit ve silvit gibi potasyum tuzları, eski göl diplerinde ve deniz yataklarında geniş evaporit yatakları oluşturarak bu ortamlarda potasyum tuzlarının çıkarılmasını ticari olarak uygulanabilir hale getirir. Potasyumun ana kaynağı olan potas Kanada, Rusya, Belarus, Kazakistan, Almanya, İsrail, Amerika Birleşik Devletleri, Ürdün ve dünyanın diğer yerlerinde çıkarılmaktadır. İlk çıkarılan yataklar Almanya'nın Staßfurt kenti yakınlarındadır, ancak yataklar Büyük Britanya'dan Almanya üzerinden Polonya'ya kadar uzanmaktadır. Zechstein'da yer alırlar ve Orta ila Geç Permiyen'de çökelmişlerdir. Şimdiye kadar bulunan en büyük yataklar Kanada'nın Saskatchewan eyaletinde yüzeyin 1.000 metre (3.300 feet) altında yer almaktadır. Yataklar, Orta Devoniyen'de üretilen Elk Point Grubu'nda yer almaktadır. 1960'lardan bu yana birkaç büyük madenin işletildiği Saskatchewan, ıslak kumların (Blairmore formasyonu) dondurularak içinden maden kuyusu geçirilmesi tekniğine öncülük etmiştir. Saskatchewan'daki ana potas madencilik şirketi, birleşmesine kadar Potash Corporation of Saskatchewan, şimdi Nutrien idi. Ölü Deniz'in suyu İsrail ve Ürdün tarafından potas kaynağı olarak kullanılırken, normal okyanuslardaki konsantrasyon mevcut fiyatlarla ticari üretim için çok düşüktür. ⓘ

Kimyasal ekstraksiyon

Potasyum tuzlarını sodyum ve magnezyum bileşiklerinden ayırmak için çeşitli yöntemler kullanılır. En çok kullanılan yöntem, tuzların çözünürlük farklılıklarını kullanan fraksiyonel çökeltmedir. Bazı madenlerde yer tuzu karışımının elektrostatik olarak ayrıştırılması da kullanılmaktadır. Ortaya çıkan sodyum ve magnezyum atıkları ya yeraltında depolanır ya da cüruf yığınları halinde yığılır. Çıkarılan potasyum mineralinin çoğu işlendikten sonra potasyum klorür olarak son bulur. Mineral endüstrisi potasyum klorürü potas, potas muriat ya da sadece MOP olarak adlandırır. ⓘ

Saf potasyum metali, 1807 yılında Humphry Davy tarafından ilk kez kullanıldığından bu yana çok az değişen bir süreçte hidroksitinin elektrolizi ile izole edilebilir. Elektroliz işlemi 1920'lerde geliştirilmiş ve endüstriyel ölçekte kullanılmış olsa da, sodyumun potasyum klorür ile kimyasal bir denge reaksiyonunda reaksiyona sokulduğu termal yöntem 1950'lerde baskın yöntem haline gelmiştir. ⓘ

Sodyum potasyum alaşımlarının üretimi, reaksiyon süresinin ve reaksiyonda kullanılan sodyum miktarının değiştirilmesiyle gerçekleştirilir. Potasyum florürün kalsiyum karbür ile reaksiyonunu kullanan Griesheimer prosesi de potasyum üretmek için kullanılmıştır.

Na + KCl → NaCl + K (Termal yöntem)

2 KF + CaC
₂ → 2 K + CaF
₂ + 2 C (Griesheimer süreci) ⓘ

Reaktif dereceli potasyum metali ton başına satın alındığında 2010 yılında yaklaşık 10,00 $/pound (22 $/kg) tutarındadır. Daha düşük saflıktaki metal çok daha ucuzdur. Metalin uzun süreli depolanması zor olduğu için piyasa değişkendir. Çizildiğinde patlayan, basınca duyarlı bir patlayıcı olan potasyum süperoksit yüzey tabakasının oluşmasını önlemek için kuru inert gaz atmosferinde veya susuz mineral yağda depolanmalıdır. Ortaya çıkan patlama genellikle söndürülmesi zor bir yangın başlatır. ⓘ

Katyon tanımlama

Potasyum artık iyonizasyon teknikleri ile ölçülmektedir, ancak bir zamanlar gravimetrik analiz ile ölçülmekteydi. ⓘ

Potasyum tuzlarını çökeltmek için kullanılan reaktifler arasında sodyum tetrafenilborat, hekzakloroplatinik asit ve sodyum kobaltinitrit sırasıyla potasyum tetrafenilborat, potasyum hekzakloroplatinat ve potasyum kobaltinitrit bulunur. Sodyum kobaltinitrit ile reaksiyon açıklayıcıdır:

3K⁺ + Na₃[Co(NO₂)₆] → K₃[Co(NO₂)₆] + 3Na⁺

Potasyum kobaltinitrit sarı bir katı olarak elde edilir. ⓘ

Ticari kullanımlar

Gübre

Potasyum sülfat/magnezyum sülfat gübresi ⓘ

Potasyum iyonları bitki beslenmesinin temel bir bileşenidir ve çoğu toprak türünde bulunur. Tarımda, bahçecilikte ve hidroponik kültürde gübre olarak klorür (KCl), sülfat (K
₂SO
₄) veya nitrat (KNO
₃), 'NPK' içindeki 'K'yı temsil eder. Tarımsal gübreler küresel potasyum kimyasal üretiminin %95'ini tüketmektedir ve bu potasyumun yaklaşık %90'ı KCl olarak tedarik edilmektedir. Çoğu bitkinin potasyum içeriği, hasat edilen ürün ağırlığının %0,5 ila %2'si arasında değişmekte olup, geleneksel olarak K
₂O. Modern yüksek verimli tarım, hasatta kaybedilen potasyumu yerine koymak için gübrelere bağlıdır. Çoğu tarımsal gübre potasyum klorür içerirken, potasyum sülfat klorüre duyarlı mahsuller veya daha yüksek kükürt içeriğine ihtiyaç duyan mahsuller için kullanılır. Sülfat çoğunlukla kainit (MgSO) kompleks minerallerinin ayrışması ile üretilir.
₄-KCl-3H
₂O) ve langbeinite (MgSO
₄-K
₂SO
₄). Sadece çok az sayıda gübre potasyum nitrat içerir. 2005 yılında dünya potasyum üretiminin yaklaşık %93'ü gübre endüstrisi tarafından tüketilmiştir. Ayrıca potasyum, altlık kompozisyonunu kontrol ederek besin döngüsünde önemli bir rol oynayabilir. ⓘ

Tıbbi kullanım

Potasyum sitrat

Potasyum sitrat, renal tübüler asidoz adı verilen bir böbrek taşı rahatsızlığını tedavi etmek için kullanılır. ⓘ

Potasyum klorür

Potasyum, potasyum klorür formunda, düşük kan potasyumunu tedavi etmek ve önlemek için bir ilaç olarak kullanılır. Düşük kan potasyumu kusma, ishal veya bazı ilaçlara bağlı olarak ortaya çıkabilir. Damar içine yavaş enjeksiyonla veya ağız yoluyla verilir. ⓘ

Gıda katkı maddeleri

Potasyum sodyum tartarat (KNaC
₄H
₄O
₆, Rochelle tuzu) bazı kabartma tozu çeşitlerinin ana bileşenidir; aynaların gümüşlenmesinde de kullanılır. Potasyum bromat (KBrO
₃) hamur mukavemetini ve kabarma yüksekliğini artırmak için kullanılan güçlü bir oksitleyicidir (E924). Potasyum bisülfit (KHSO
₃) Gıda koruyucusu olarak, örneğin şarap ve bira yapımında kullanılır (ancak etlerde kullanılmaz). Ayrıca tekstil ürünlerini ve samanı ağartmak için ve derilerin tabaklanmasında kullanılır. ⓘ

Endüstriyel

Başlıca potasyum kimyasalları potasyum hidroksit, potasyum karbonat, potasyum sülfat ve potasyum klorürdür. Bu bileşiklerden yılda megatonlarca üretilmektedir. ⓘ

Potasyum hidroksit KOH, endüstride güçlü ve zayıf asitleri nötralize etmek, pH'ı kontrol etmek ve potasyum tuzları üretmek için kullanılan güçlü bir bazdır. Ayrıca katı ve sıvı yağları sabunlaştırmak için, endüstriyel temizleyicilerde ve örneğin esterlerin hidroliz reaksiyonlarında kullanılır. ⓘ

Potasyum nitrat (KNO
₃) veya güherçile, guano ve evaporitler gibi doğal kaynaklardan elde edilir veya Haber süreci ile üretilir; barutun (kara barut) oksidanı ve önemli bir tarımsal gübredir. Potasyum siyanür (KCN) endüstriyel olarak bakır ve değerli metalleri, özellikle gümüş ve altını kompleksler oluşturarak çözmek için kullanılır. Uygulamaları arasında altın madenciliği, elektrokaplama ve bu metallerin elektroformu yer alır; ayrıca nitril yapmak için organik sentezde kullanılır. Potasyum karbonat (K
₂CO
₃ veya potas) cam, sabun, renkli TV tüpleri, floresan lambalar, tekstil boyaları ve pigmentlerin üretiminde kullanılır. Potasyum permanganat (KMnO
₄) oksitleyici, ağartıcı ve saflaştırıcı bir maddedir ve sakarin üretiminde kullanılır. Potasyum klorat (KClO
₃) kibritlere ve patlayıcılara eklenir. Potasyum bromür (KBr) eskiden yatıştırıcı olarak ve fotoğrafçılıkta kullanılırdı. ⓘ

Potasyum kromat (K
₂CrO
₄) mürekkepler, boyalar, ahşap lekeleri (ahşapta bulunan tanik asitle reaksiyona girerek), patlayıcılar, havai fişekler, sinek kağıdı ve güvenlik kibritleri gibi bir dizi farklı ticari ürünün üretiminde ve ayrıca derinin tabaklanmasında kullanılır, tüm bu kullanımlar potasyum iyonundan ziyade kromat iyonunun kimyasından kaynaklanmaktadır. ⓘ

Niş kullanımlar

Çeşitli potasyum bileşiklerinin binlerce kullanım alanı vardır. Bir örnek potasyum süperoksit, KO
₂, taşınabilir bir oksijen kaynağı ve karbondioksit emici olarak işlev gören turuncu bir katıdır. Gaz halindeki oksijenden daha az hacim kapladığı için madenlerde, denizaltılarda ve uzay araçlarındaki solunum sistemlerinde yaygın olarak kullanılmaktadır.

4 KO
₂ + 2 CO₂ → 2 K
₂CO
₃ + 3 O
_{2 ⓘ}

Bir başka örnek de potasyum kobaltinitrit, K
₃[Co(NO
₂)
₆], Aureolin veya Kobalt Sarısı adı altında sanatçı pigmenti olarak kullanılır. ⓘ

Potasyumun kararlı izotopları lazerle soğutulabilir ve kuantum fiziğindeki temel ve teknolojik sorunları araştırmak için kullanılabilir. İki bozonik izotop, ayarlanabilir etkileşimler gerektiren çalışmaları mümkün kılmak için uygun Feshbach rezonanslarına sahipken, ⁴⁰K alkali metaller arasında sadece iki kararlı fermiyondan biridir. ⓘ

Laboratuvar kullanımları

Sodyum ve potasyum alaşımı olan NaK, kuru ve havasız çözücüler üretmek için ısı transfer ortamı ve kurutucu olarak kullanılan bir sıvıdır. Reaktif damıtmada da kullanılabilir. 12 Na, %47 K ve %41 Cs'den oluşan üçlü alaşım, metalik bileşikler arasında -78 °C ile en düşük erime noktasına sahiptir. ⓘ

Metalik potasyum çeşitli manyetometrelerde kullanılır. ⓘ

Önlemler

Potasyum metali su ile şiddetli reaksiyona girerek potasyum hidroksit (KOH) ve hidrojen gazı üretebilir. ⓘ

2 K (s) + 2 H₂O (l) → 2 KOH (aq) + H
₂↑ (g) ⓘ

Potasyum metalinin su ile reaksiyonu. Hidrojen üretilir ve potasyum buharı ile pembe veya leylak rengi bir alevle yanar. Çözeltide kuvvetli alkali potasyum hidroksit oluşur. ⓘ

Bu reaksiyon ekzotermiktir ve oksijen varlığında ortaya çıkan hidrojeni tutuşturmak için yeterli ısı açığa çıkarır. İnce toz halindeki potasyum oda sıcaklığında havada tutuşur. Dökme metal ısıtılırsa havada tutuşur. Yoğunluğu 0,89 g/cm³ olduğundan, yanan potasyum atmosferik oksijene maruz kalan suda yüzer. Su da dahil olmak üzere birçok yaygın yangın söndürme maddesi ya etkisizdir ya da potasyum yangınını daha da kötüleştirir. Azot, argon, sodyum klorür (sofra tuzu), sodyum karbonat (soda külü) ve silikon dioksit (kum) kuru oldukları takdirde etkilidir. Metal yangınları için tasarlanmış bazı D Sınıfı kuru toz söndürücüler de etkilidir. Bu maddeler yangını oksijenden yoksun bırakır ve potasyum metalini soğutur. ⓘ

Depolama sırasında potasyum peroksitler ve süperoksitler oluşturur. Bu peroksitler yağlar gibi organik bileşiklerle şiddetli reaksiyona girebilir. Hem peroksitler hem de süperoksitler metalik potasyum ile patlayıcı reaksiyona girebilir. ⓘ

Potasyum havadaki su buharı ile reaksiyona girdiğinden, genellikle susuz mineral yağ veya kerosen altında depolanır. Ancak lityum ve sodyumdan farklı olarak potasyum, inert (oksijensiz) bir atmosferde veya vakum altında olmadığı sürece yağ altında altı aydan uzun süre saklanmamalıdır. Havada uzun süre depolandıktan sonra metal üzerinde ve kabın kapağının altında şoka duyarlı tehlikeli peroksitler oluşabilir ve açıldığında patlayabilir. ⓘ

Çok miktarda potasyum bileşiğinin yutulması hiperkalemiye yol açarak kardiyovasküler sistemi güçlü bir şekilde etkileyebilir. Potasyum klorür Amerika Birleşik Devletleri'nde ölümcül enjeksiyon infazları için kullanılmaktadır. ⓘ

Beslenme ve tıpta potasyum

Potasyum beslenmede hayati bir mineraldir. Hayvan hücrelerindeki asıl pozitif katyon olduğundan, vücuttaki sıvı ve elektrolit dengesini sağlamak için önemlidir. ⓘ

Potasyum, ayrıca hayvanlarda kas kasılması ve sinir akımı gönderimi için önemlidir. ⓘ

Vücut sıvısındaki potasyum eksikliği ishal ve kusmaya yol açar, ölümcül olabilir (hypokalemia). Potasyum eksikliği sonucu kas güçsüzlüğü, kalp atışı anormallikleri ve dolaşım bozukluğu, refleks yavaşlaması ve nefes almada güçlük, halsizlik görülebilir. ⓘ

Yeterli miktarda potasyum almanın en iyi yolu değişik türde yemekler yemektir. Düzenli beslenen insanlar genelde potasyum katkısına ihtiyaç duymazlar. Potasyumca zengin besin maddeleri; Lahana, brokoli, pazı gibi yeşil yapraklı sebzeler, zeytin, balık, portakal suyu, patates, muz, hurma, incir, avokado, kayısı, badem, fındık ve süt ürünleridir. Araştırmalar yüksek potasyum içeren besinlerle beslenmenin hipertansiyon riskini düşürdüğünü göstermektedir. ⓘ

Günlük potasyum tüketim miktarı yetişkinler için 2000–3000 mg arasında olmalıdır. (Potasyumun kandaki seviyesinin 3.5 - 5 arasında olması gerekir.) ⓘ

Tehlikeler
GHS etiketlemesi:
Piktogramlar
Sinyal kelimesi	Tehlike
Tehlike bildirimleri	H260, H314
Önlem ifadeleri	P223, P231+P232, P280, P305+P351+P338, P370+P378, P422
NFPA 704 (yangın elması)	3 3 2 W