Brom
 Şeffaf küp içinde sıvı ve gaz brom | ||||||||||||||||
| Brom | ||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Telaffuz | /ˈbroʊmiːn, -mɪn, -maɪn/ (BROH-meen, -min, -myne) | |||||||||||||||
| Görünüş | kırmızımsı kahverengi | |||||||||||||||
| Standart atom ağırlığı Ar°(Br) |
| |||||||||||||||
| Periyodik tabloda brom | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| Atom numarası (Z) | 35 | |||||||||||||||
| Grup | grup 17 (halojenler) | |||||||||||||||
| Dönem | dönem 4 | |||||||||||||||
| Blok | p-blok | |||||||||||||||
| Elektron konfigürasyonu | [[[Argon|Ar]]] 3d10 4s2 4p5 | |||||||||||||||
| Kabuk başına elektron | 2, 8, 18, 7 | |||||||||||||||
| Fiziksel özellikler | ||||||||||||||||
| STP'de Faz | sıvı | |||||||||||||||
| Erime noktası | (Br2) 265,8 K (-7,2 °C, 19 °F) | |||||||||||||||
| Kaynama noktası | (Br2) 332,0 K (58,8 °C, 137,8 °F) | |||||||||||||||
| Yoğunluk (r.t.'ye yakın) | Br2, sıvı: 3,1028 g/cm3 | |||||||||||||||
| Üçlü nokta | 265,90 K, 5,8 kPa | |||||||||||||||
| Kritik nokta | 588 K, 10,34 MPa | |||||||||||||||
| Füzyon ısısı | (Br2) 10,571 kJ/mol | |||||||||||||||
| Buharlaşma ısısı | (Br2) 29,96 kJ/mol | |||||||||||||||
| Molar ısı kapasitesi | (Br2) 75,69 J/(mol-K) | |||||||||||||||
Buhar basıncı
| ||||||||||||||||
| Atomik özellikler | ||||||||||||||||
| Oksidasyon durumları | -1, +1, +3, +4, +5, +7 (güçlü asidik bir oksit) | |||||||||||||||
| Elektronegatiflik | Pauling ölçeği: 2.96 | |||||||||||||||
| İyonlaşma enerjileri |
| |||||||||||||||
| Atomik yarıçap | ampi̇ri̇k: 120 pm | |||||||||||||||
| Kovalent yarıçap | 120±3 pm | |||||||||||||||
| Van der Waals yarıçapı | 185 pm | |||||||||||||||
 | ||||||||||||||||
| Diğer özellikler | ||||||||||||||||
| Doğal oluşum | ilkel | |||||||||||||||
| Kristal yapı | ortorombik | |||||||||||||||
| Ses hızı | 206 m/s (20 °C'de) | |||||||||||||||
| Termal iletkenlik | 0,122 W/(m⋅K) | |||||||||||||||
| Elektriksel direnç | 7,8×1010 Ω⋅m (20 °C'de) | |||||||||||||||
| Manyetik sıralama | diamanyetik | |||||||||||||||
| Molar manyetik duyarlılık | -56,4×10-6 cm3/mol | |||||||||||||||
| CAS Numarası | 7726-95-6 | |||||||||||||||
| Tarih | ||||||||||||||||
| Keşif ve ilk izolasyon | Antoine Jérôme Balard ve Carl Jacob Löwig (1825) | |||||||||||||||
| Bromun ana izotopları | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
Kategori BromBrom, Br sembolüne ve 35 atom numarasına sahip kimyasal bir elementtir. Üçüncü en hafif halojendir ve oda sıcaklığında uçucu kırmızı-kahverengi bir sıvıdır ve benzer renkte bir buhar oluşturmak üzere kolayca buharlaşır. Özellikleri klor ve iyotun özellikleri arasında yer alır. İki kimyager, Carl Jacob Löwig (1825'te) ve Antoine Jérôme Balard (1826'da) tarafından bağımsız olarak izole edilen bromun adı, keskin ve keskin kokusuna atıfta bulunarak Antik Yunanca βρῶμος ("pis koku" anlamına gelir) kelimesinden türetilmiştir. ⓘ
Elementel brom çok reaktiftir ve bu nedenle doğada serbest olarak değil, sofra tuzuna benzer renksiz çözünür kristal mineral halojenür tuzları halinde bulunur. Yerkabuğunda oldukça nadir bulunmasına rağmen, bromür iyonunun (Br-) yüksek çözünürlüğü okyanuslarda birikmesine neden olmuştur. Ticari olarak bu element, çoğunlukla Amerika Birleşik Devletleri, İsrail ve Çin'deki tuzlu su buharlaştırma havuzlarından kolayca çıkarılmaktadır. Okyanuslardaki brom kütlesi klorun yaklaşık üçte biri kadardır. ⓘ
Standart sıcaklık ve basınç koşullarında sıvıdır; bu koşullar altında sıvı olan diğer tek element cıvadır. Yüksek sıcaklıklarda organobromin bileşikleri, serbest radikal kimyasal zincir reaksiyonlarını durduran bir süreç olan serbest brom atomlarını vermek için kolayca ayrışır. Bu etki organobromin bileşiklerini yangın geciktirici olarak kullanışlı hale getirir ve her yıl dünya çapında üretilen bromun yarısından fazlası bu amaçla kullanılır. Aynı özellik ultraviyole güneş ışığının atmosferdeki uçucu organobromin bileşiklerini ayrıştırarak serbest brom atomları vermesine ve ozon tabakasının incelmesine neden olur. Sonuç olarak, pestisit metil bromür gibi birçok organobromin bileşiği artık kullanılmamaktadır. Brom bileşikleri halen kuyu sondaj sıvılarında, fotoğraf filmlerinde ve organik kimyasalların üretiminde ara madde olarak kullanılmaktadır. ⓘ
Büyük miktarlarda bromür tuzları, çözünebilir bromür iyonlarının etkisiyle toksiktir ve bromizme neden olur. Bununla birlikte, bromür iyonları ve hipobromöz asit için açık bir biyolojik rol son zamanlarda aydınlatılmıştır ve şimdi bromun insanlarda önemli bir eser element olduğu görülmektedir. Biyolojik organobromin bileşiklerinin algler gibi deniz yaşamındaki rolü çok daha uzun zamandır bilinmektedir. Farmasötik olarak, basit bromür iyonu (Br-) merkezi sinir sistemi üzerinde inhibitör etkilere sahiptir ve bromür tuzları, daha kısa etkili ilaçlarla değiştirilmeden önce bir zamanlar önemli bir tıbbi yatıştırıcıydı. Antiepileptik olarak niş kullanımlarını sürdürmektedirler. ⓘ
Brom (Br), Antoine Balard tarafından 1826 yılında keşfedilen halojen ametal. Yunanca dışkı gibi koku anlamındaki bromosdan gelmiştir. ⓘ
Doğada Na, K, be Mg bromürler halinde bulunur. Deniz suyunda az miktarda bulunan bromürlere deniz bitkilerinde, bazı maden yataklarında rastlanır. Oda koşullarında koyu kızıl renkli sıvıdır. ⓘ
Brom, yaygın olarak deniz sularında elde edilen bromürlerin Cl2 ile reaksiyonundan elde edilir. ⓘ
- 2 Br- + Cl2 → 2 Cl- + Br2 ⓘ
Diğer bir elde edilişi ise, katı sodyum bromürün sülfürik asit ile reaksiyonu sonucunda elde edilen gaz formdaki HBr’in yine sülfürik asit ile yükseltgenmesi ile gerçekleşir. ⓘ
- NaBr (k) + H2SO4 (s) → HBr (g) + NaHSO4 (k) ⓘ
- 2 HBr (g) + H2SO4 (s) → Br2 (g) + SO2 (g) + 2 H2O (s) ⓘ
Bundan başka, laboratuvarda çeşitli bileşiklerinin bozunması ile veya yan ürün olarak da elde edilmesi mümkündür. ⓘ
Tarih
Brom, sırasıyla 1825 ve 1826 yıllarında iki kimyager, Carl Jacob Löwig ve Antoine Balard tarafından bağımsız olarak keşfedilmiştir. ⓘ
Löwig, 1825 yılında memleketi Bad Kreuznach'taki bir maden suyu kaynağından bromu izole etmiştir. Löwig, klor ile doyurulmuş bir mineral tuz çözeltisi kullanmış ve bromu dietil eter ile ekstrakte etmiştir. Eterin buharlaşmasından sonra geriye kahverengi bir sıvı kalmıştır. Çalışmasının bir örneği olarak bu sıvı ile Heidelberg'de Leopold Gmelin'in laboratuvarında bir pozisyon için başvurdu. Sonuçların yayınlanması gecikti ve Balard sonuçlarını önce yayınladı. ⓘ
Balard, Montpellier'deki tuz bataklıklarından elde edilen deniz yosunu külünde brom kimyasalları buldu. Deniz yosunu iyot üretmek için kullanılıyordu ama brom da içeriyordu. Balard, bromu klorla doyurulmuş bir deniz yosunu külü çözeltisinden damıttı. Elde edilen maddenin özellikleri klor ve iyotun özellikleri arasındaydı; bu nedenle maddenin iyot monoklorür (ICl) olduğunu kanıtlamaya çalıştı, ancak bunu başaramayınca yeni bir element bulduğundan emin oldu ve Latince muria ("tuzlu su") kelimesinden türetilen muride adını verdi. ⓘ
Fransız kimyagerler Louis Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Thénard ve Joseph-Louis Gay-Lussac, genç eczacı Balard'ın deneylerini onayladıktan sonra sonuçlar Académie des Sciences'ın bir konferansında sunuldu ve Annales de Chimie et Physique'te yayınlandı. Balard yayınında, M. Anglada'nın önerisi üzerine muride olan ismi brôme olarak değiştirdiğini belirtmiştir. Brôme (brom) ismi Yunanca βρῶμος (brômos, "pis koku") kelimesinden türemiştir. Diğer kaynaklar, Fransız kimyager ve fizikçi Joseph-Louis Gay-Lussac'ın buharların karakteristik kokusu için brôme adını önerdiğini iddia etmektedir. Brom, Stassfurt'ta tuz yataklarının keşfedilmesiyle potasın bir yan ürünü olarak üretilmeye başlandığı 1858 yılına kadar büyük miktarlarda üretilmemiştir. ⓘ
Bazı küçük tıbbi uygulamalar dışında, ilk ticari kullanım daguerreotype olmuştur. 1840 yılında bromun, daguerreotipide ışığa duyarlı gümüş halojenür tabakasını oluşturmak için daha önce kullanılan iyot buharına göre bazı avantajları olduğu keşfedildi. ⓘ
Potasyum bromür ve sodyum bromür 19. yüzyılın sonlarında ve 20. yüzyılın başlarında antikonvülsan ve yatıştırıcı olarak kullanılmış, ancak yavaş yavaş kloral hidrat ve ardından barbitüratların yerini almıştır. Birinci Dünya Savaşı'nın ilk yıllarında ksilil bromür gibi brom bileşikleri zehirli gaz olarak kullanılmıştır. ⓘ
Özellikler
Brom üçüncü halojendir ve periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir ametaldir. Bu nedenle özellikleri flor, klor ve iyotun özelliklerine benzer ve iki komşu halojen olan klor ve iyotun özellikleri arasında orta düzeyde olma eğilimindedir. Brom, [Ar]4s23d104p5 elektron konfigürasyonuna sahiptir ve dördüncü ve en dış kabuktaki yedi elektron değerlik elektronları olarak görev yapar. Tüm halojenler gibi, tam sekizliden bir elektron eksiktir ve bu nedenle dış kabuğunu tamamlamak için birçok elementle reaksiyona giren güçlü bir oksitleyici ajandır. Periyodik eğilimlere uygun olarak, elektronegatiflik açısından klor ve iyot arasında yer alır (F: 3.98, Cl: 3.16, Br: 2.96, I: 2.66) ve klordan daha az reaktif ve iyottan daha reaktiftir. Aynı zamanda klordan daha zayıf, iyottan daha güçlü bir oksitleyici maddedir. Tersine, bromür iyonu iyodürden daha zayıf bir indirgeyici maddedir, ancak klorürden daha güçlüdür. Bu benzerlikler, klor, brom ve iyodun birlikte, çalışmaları kimyasal elementler için periyodik yasanın habercisi olan Johann Wolfgang Döbereiner'in orijinal üçlülerinden biri olarak sınıflandırılmasına yol açmıştır. Atomik yarıçap bakımından klor ve iyot arasında yer alır ve bu da ilk iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, X2 molekülünün (X = Cl, Br, I) ayrışma entalpisi, iyonik yarıçap ve X-X bağ uzunluğu gibi birçok atomik özelliğinin benzer şekilde klor ve iyot arasında orta değerde olmasına yol açar. Bromun uçuculuğu, çok nüfuz edici, boğucu ve nahoş kokusunu vurgular. ⓘ
Dört kararlı halojenin tümü moleküller arası van der Waals çekim kuvvetlerine maruz kalır ve bunların gücü tüm homonükleer diyatomik halojen molekülleri arasındaki elektron sayısı ile birlikte artar. Bu nedenle, bromun erime ve kaynama noktaları klor ve iyotunkiler arasındadır. Gruptaki halojenlerin artan moleküler ağırlığının bir sonucu olarak, bromun yoğunluğu ve füzyon ve buharlaşma ısıları yine klor ve iyotunkiler arasında yer alır, ancak tüm buharlaşma ısıları, diyatomik moleküler yapıları sayesinde oldukça düşüktür (yüksek uçuculuğa yol açar). Halojenlerin rengi grup aşağı indikçe koyulaşır: flor çok soluk sarı bir gazdır, klor yeşilimsi sarıdır ve brom -7,2 °C'de eriyen ve 58,8 °C'de kaynayan kırmızımsı kahverengi uçucu bir sıvıdır. (İyot parlak siyah bir katıdır.) Bu eğilim, halojenler tarafından emilen görünür ışığın dalga boylarının grup içinde artması nedeniyle ortaya çıkar. Spesifik olarak, brom gibi bir halojenin rengi, en yüksek doluluk oranına sahip anti bağlayıcı πg moleküler orbitali ile en düşük boş anti bağlayıcı σu moleküler orbitali arasındaki elektron geçişinden kaynaklanır. Renk düşük sıcaklıklarda solar, böylece -195 °C'de katı brom soluk sarı olur. ⓘ
Katı klor ve iyot gibi, katı brom da ortorombik kristal sisteminde, Br2 moleküllerinin katmanlı bir düzeninde kristalleşir. Br-Br mesafesi 227 pm'dir (228 pm'lik gaz halindeki Br-Br mesafesine yakındır) ve moleküller arasındaki Br---Br mesafesi bir katman içinde 331 pm ve katmanlar arasında 399 pm'dir (bromun van der Waals yarıçapı olan 195 pm ile karşılaştırın). Bu yapı, bromun çok zayıf bir elektrik iletkeni olduğu anlamına gelir; erime noktasının hemen altında 5 × 10-13 Ω-1 cm-1 civarında bir iletkenliğe sahiptir, ancak bu, klorun esasen tespit edilemeyen iletkenliğinden daha yüksektir. ⓘ
Brom 55 GPa basınçta (kabaca atmosfer basıncının 540.000 katı) yalıtkandan metale geçiş yapar. 75 GPa'da yüz merkezli ortorombik bir yapıya dönüşür. 100 GPa'da gövde merkezli ortorombik monatomik forma dönüşür. ⓘ
İzotoplar
Bromun 79Br ve 81Br olmak üzere iki kararlı izotopu vardır. 79Br doğal bromun %51'ini, 81Br ise kalan %49'unu oluşturmaktadır. Her ikisi de 3/2- nükleer spine sahiptir ve bu nedenle 81Br daha elverişli olmasına rağmen nükleer manyetik rezonans için kullanılabilir. İki izotopun doğadaki nispeten 1:1 dağılımı, kütle spektroskopisi kullanılarak brom içeren bileşiklerin tanımlanmasında yardımcı olur. Diğer brom izotoplarının hepsi radyoaktiftir ve yarı ömürleri doğada oluşamayacak kadar kısadır. Bunlardan en önemlileri 80Br (t1/2 = 17,7 dakika), 80mBr (t1/2 = 4,421 saat) ve 82Br (t1/2 = 35,28 saat) olup bunlar doğal bromun nötron aktivasyonundan üretilebilir. En kararlı brom radyoizotopu 77Br'dir (t1/2 = 57,04 saat). 79Br'den daha hafif izotopların birincil bozunma modu selenyum izotoplarına elektron yakalamadır; 81Br'den daha ağır izotoplarınki kripton izotoplarına beta bozunmasıdır; ve 80Br her iki modla da kararlı 80Se veya 80Kr'ye bozunabilir. ⓘ
Kimya ve bileşikler
| X | XX | HX | BX3 | AlX3 | CX4 | ||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| F | 159 | 574 | 645 | 582 | 456 | ||
| Cl | 243 | 428 | 444 | 427 | 327 | ||
| Br | 193 | 363 | 368 | 360 | 272 | ||
| I | 151 | 294 | 272 | 285 | 239 |
Brom, reaktivite açısından klor ve iyot arasında yer alır ve en reaktif elementlerden biridir. Bromun bağ enerjileri klorunkinden daha düşük ancak iyotunkinden daha yüksek olma eğilimindedir ve brom klordan daha zayıf ancak iyottan daha güçlü bir oksitleyici maddedir. Bu durum X2/X- çiftlerinin standart elektrot potansiyellerinden görülebilir (F, +2,866 V; Cl, +1,395 V; Br, +1,087 V; I, +0,615 V; At, yaklaşık +0,3 V). Brominasyon genellikle iyotinasyondan daha yüksek oksidasyon durumlarına yol açar, ancak klorinasyona göre daha düşük veya eşit oksidasyon durumlarına yol açar. Brom, M-Br bağları oluşturmak için M-M, M-H veya M-C bağları içeren bileşiklerle reaksiyona girme eğilimindedir. ⓘ
Hidrojen bromür
Bromun en basit bileşiği hidrojen bromür, HBr'dir. Esas olarak inorganik bromürlerin ve alkil bromürlerin üretiminde ve organik kimyadaki birçok reaksiyon için katalizör olarak kullanılır. Endüstriyel olarak, esas olarak hidrojen gazının brom gazı ile 200-400 °C'de platin katalizörlü reaksiyonu ile üretilir. Bununla birlikte, bromun kırmızı fosfor ile indirgenmesi, laboratuvarda hidrojen bromür üretmek için daha pratik bir yoldur:
- 2 P + 6 H2O + 3 Br2 → 6 HBr + 2 H3PO3
- H3PO3 + H2O + Br2 → 2 HBr + H3PO4 ⓘ
Oda sıcaklığında hidrojen bromür, hidrojen florür dışındaki tüm hidrojen halojenürler gibi renksiz bir gazdır, çünkü hidrojen büyük ve sadece hafif elektronegatif brom atomuna güçlü hidrojen bağları oluşturamaz; ancak, sıcaklık yükseldikçe düzensizlik hakim olmaya başlamadan önce, hidrojen florür yapısına benzer şekilde düşük sıcaklıklarda katı kristal hidrojen bromürde zayıf hidrojen bağı mevcuttur. Sulu hidrojen bromür, güçlü bir asit olan hidrobromik asit olarak bilinir (pKa = -9) çünkü bromine olan hidrojen bağları ayrışmayı engelleyemeyecek kadar zayıftır. HBr/H2O sistemi ayrıca n = 1, 2, 3, 4 ve 6 için birçok HBr-nH2O hidratını içerir ve bunlar esasen brom anyonları ve hidronyum katyonlarının tuzlarıdır. Hidrobromik asit, 100 g çözelti başına 47,63 g HBr ile kaynama noktası 124,3 °C olan bir azeotrop oluşturur; bu nedenle hidrobromik asit damıtma yoluyla bu noktanın ötesinde konsantre edilemez. ⓘ
Hidrojen florürün aksine, susuz sıvı hidrojen bromür ile çözücü olarak çalışmak zordur, çünkü kaynama noktası düşüktür, küçük bir sıvı aralığına sahiptir, dielektrik sabiti düşüktür ve H2Br+ ve HBr-'ye kayda değer bir şekilde ayrışmaz.
2 iyonları - ikincisi, her durumda, biflorür iyonlarından çok daha az kararlıdır (HF-
2) Hidrojen ve brom arasındaki çok zayıf hidrojen bağı nedeniyle, Cs+ ve NR+ gibi çok büyük ve zayıf polarize olan katyonlara sahip tuzları
4 (R = Me, Et, Bun) yine de izole edilebilir. Susuz hidrojen bromür zayıf bir çözücüdür, sadece nitrozil klorür ve fenol gibi küçük moleküler bileşikleri veya tetraalkilamonyum halojenürler gibi çok düşük kafes enerjisine sahip tuzları çözebilir. ⓘ
Diğer ikili bromürler
Periyodik tablodaki neredeyse tüm elementler ikili bromürler oluşturur. İstisnalar kesinlikle azınlıktadır ve her durumda üç nedenden birinden kaynaklanır: Aşırı eylemsizlik ve kimyasal reaksiyonlara katılma isteksizliği (çok kararsız XeBr2'deki ksenon hariç soy gazlar); bozunma ve dönüşümden önce kimyasal araştırmayı engelleyen aşırı nükleer kararsızlık (bizmut dışındaki en ağır elementlerin çoğu); ve bromunkinden daha yüksek elektronegatifliğe sahip olma (oksijen, nitrojen, flor ve klor), böylece ortaya çıkan ikili bileşikler resmi olarak bromürler değil, bromun oksitleri, nitrürleri, florürleri veya klorürleridir. (Bununla birlikte, azot tribromür, diğer azot trihalürlere benzediği için bir bromür olarak adlandırılır). ⓘ
Metallerin Br2 ile bromlanması, çeşitli oksidasyon durumları mevcut olduğunda Cl2 ile klorlamaya göre daha düşük oksidasyon durumları verme eğilimindedir. Bromürler, bir elementin veya oksit, hidroksit veya karbonatının hidrobromik asit ile reaksiyona sokulması ve ardından düşük basınç veya susuz hidrojen bromür gazı ile birlikte hafif yüksek sıcaklıklarla dehidre edilmesi yoluyla yapılabilir. Bu yöntemler, bromür ürünü hidrolize karşı kararlı olduğunda en iyi sonucu verir; aksi takdirde, olasılıklar arasında elementin brom veya hidrojen bromür ile yüksek sıcaklıkta oksidatif brominasyonu, bir metal oksidin veya diğer halojenürün brom ile yüksek sıcaklıkta brominasyonu, uçucu bir metal bromür, karbon tetrabromür veya organik bir bromür yer alır. Örneğin, niyobyum (V) oksit 370 °C'de karbon tetrabromür ile reaksiyona girerek niyobyum (V) bromür oluşturur. Diğer bir yöntem ise fazla "halojenleştirici reaktif" varlığında halojen değişimidir, örneğin:
- FeCl3 + BBr3 (fazla) → FeBr3 + BCl3
Daha düşük bir bromür istendiğinde, ya daha yüksek bir halojenür hidrojen veya indirgeyici bir madde olarak bir metal kullanılarak indirgenebilir ya da aşağıdaki gibi termal ayrışma veya orantısızlaştırma kullanılabilir:
- 3 WBr5 + Al 3 WBr4 + AlBr3
- EuBr3 + 1/2 H2 → EuBr2 + HBr
- 2 TaBr4 TaBr3 + TaBr5 ⓘ
Geçiş öncesi metallerin bromürlerinin çoğu (+2 ve +3 oksidasyon durumlarındaki lantanitler ve aktinitler ile birlikte 1, 2 ve 3 grupları) çoğunlukla iyoniktir, ametaller ise +3 ve üzeri yüksek oksidasyon durumlarındaki metaller gibi kovalent moleküler bromürler oluşturma eğilimindedir. Gümüş bromür suda çok çözünmez ve bu nedenle genellikle brom için kalitatif bir test olarak kullanılır. ⓘ
Brom halojenürler
Halojenler, XY, XY3, XY5 ve XY7 (burada X, Y'den daha ağırdır) stokiyometrilerine sahip birçok ikili, diyamanyetik interhalojen bileşiği oluşturur ve brom da bir istisna değildir. Brom bir monoflorür ve monoklorürün yanı sıra bir triflorür ve pentaflorür oluşturur. BrF- gibi bazı katyonik ve anyonik türevler de karakterize edilmiştir.
2, BrCl-
2, BrF+
2, BrF+
4, ve BrF+
6. Bunların dışında, siyanojen bromür (BrCN), brom tiyosiyanat (BrSCN) ve brom azid (BrN3) gibi bazı psödohalidler de bilinmektedir. ⓘ
Soluk kahverengi brom monoflorür (BrF) oda sıcaklığında kararsızdır, hızla ve geri dönüşümsüz olarak brom, brom triflorür ve brom pentaflorüre dönüşür. Bu nedenle saf olarak elde edilemez. Elementlerin doğrudan reaksiyonuyla ya da brom ve brom triflorürün yüksek sıcaklıklarda oranlanmasıyla sentezlenebilir. Kırmızı-kahverengi bir gaz olan brom monoklorür (BrCl), oda sıcaklığında tersinir bir şekilde brom ve klora kolayca ayrışır ve bu nedenle saf olarak elde edilemez, ancak elementlerinin gaz fazında veya karbon tetraklorür içinde tersinir doğrudan reaksiyonu ile yapılabilir. Etanol içindeki brom monoflorür, aromatik bileşikler PhX'in monobrominasyonuna kolayca yol açar (para-brominasyon X = Me, But, OMe, Br için gerçekleşir; meta-brominasyon ise etkisizleştirici X = -CO2Et, -CHO, -NO2 için gerçekleşir); bunun nedeni Br-F bağının heterolitik parçalanmasıdır ve Br+ ile hızlı elektrofilik brominasyona yol açar. ⓘ
Oda sıcaklığında, brom triflorür (BrF3) saman renginde bir sıvıdır. Oda sıcaklığında bromun doğrudan florlanmasıyla oluşabilir ve damıtma yoluyla saflaştırılır. Su ile şiddetli reaksiyona girer ve yanıcı maddelerle temas ettiğinde patlar, ancak klor triflorürden daha az güçlü bir florlama reaktifidir. Florür vermek için bor, karbon, silikon, arsenik, antimon, iyot ve kükürt ile şiddetli reaksiyona girer ve ayrıca çoğu metali ve birçok metal bileşiğini florürlere dönüştürür; bu nedenle, nükleer enerji endüstrisinde uranyumu uranyum heksaflorüre oksitlemek için kullanılır. Refrakter oksitler sadece kısmen florlu olma eğilimindedir, ancak burada KBrF4 ve BrF2SbF6 türevleri reaktif kalır. Brom triflorür yararlı bir sulu olmayan iyonlaştırıcı çözücüdür, çünkü kolayca ayrışarak BrF+
2 ve BrF-
4 ve dolayısıyla elektriği iletir. ⓘ
Brom pentaflorür (BrF5) ilk olarak 1930 yılında sentezlenmiştir. Büyük ölçekte bromun 150 °C'den yüksek sıcaklıklarda fazla flor ile doğrudan reaksiyona girmesiyle, küçük ölçekte ise 25 °C'de potasyum bromürün florlanmasıyla üretilir. Ayrıca su ile şiddetli reaksiyona girer ve çok güçlü bir florlama maddesidir, ancak klor triflorür hala daha güçlüdür. ⓘ
Polibromin bileşikleri
Dibromin yüksek ilk iyonlaşma enerjisine sahip güçlü bir oksitleyici ajan olmasına rağmen, peroksidisülfüril florür (S2O6F2) gibi çok güçlü oksitleyiciler onu oksitleyerek kiraz kırmızısı Br+
2 katyonudur. Diğer birkaç brom katyonu bilinmektedir, yani kahverengi Br+
3 ve koyu kahverengi Br+
5. Tribromid anyonu, Br-
3, ayrıca karakterize edilmiştir; triiyodür ile benzerdir. ⓘ
Brom oksitler ve oksoasitler
| E°(çift) | a(H+) = 1 (asit) |
E°(çift) | a(OH-) = 1 (temel) ⓘ |
|---|---|---|---|
| Br2/Br- | +1.052 | Br2/Br- | +1.065 |
| HOBr/Br- | +1.341 | BrO-/Br- | +0.760 |
| BrO- 3/Br- |
+1.399 | BrO- 3/Br- |
+0.584 |
| HOBr/Br2 | +1.604 | BrO-/Br2 | +0.455 |
| BrO- 3/Br2 |
+1.478 | BrO- 3/Br2 |
+0.485 |
| BrO- 3/HOBr |
+1.447 | BrO- 3/BrO- |
+0.492 |
| BrO- 4/BrO- 3 |
+1.853 | BrO- 4/BrO- 3 |
+1.025 |
Brom oksitleri klor oksitleri veya iyot oksitleri kadar iyi karakterize edilmemiştir, çünkü hepsi oldukça kararsızdır: bir zamanlar hiç var olamayacakları düşünülmüştür. Dibrom monoksit koyu kahverengi bir katıdır ve -60 °C'de oldukça kararlı olmasına rağmen -17,5 °C'lik erime noktasında ayrışır; bromlama reaksiyonlarında faydalıdır ve brom dioksitin vakumda düşük sıcaklıkta ayrışmasından elde edilebilir. İyodu iyot pentoksite ve benzeni 1,4-benzokinona okside eder; alkali çözeltilerde hipobromit anyonunu verir. ⓘ
Soluk sarı kristal bir katı olan "brom dioksit", brom perbromat, BrOBrO3 olarak daha iyi formüle edilebilir. 40°C'nin üzerinde termal olarak kararsızdır ve 0°C'de şiddetli bir şekilde elementlerine ayrışır. Dibrom trioksit, syn-BrOBrO2 de bilinir; hipobromöz asit ve bromik asidin anhidritidir. Turuncu kristalli bir katıdır ve -40 °C'nin üzerinde bozunur; çok hızlı ısıtılırsa 0 °C civarında patlar. Dibromin pentoksit, tribromin oktoksit ve bromin trioksit gibi bazı zayıf karakterize edilmiş oksitler gibi birkaç başka kararsız radikal oksit de bilinmektedir. ⓘ
Dört oksoasit, hipobromöz asit (HOBr), bromöz asit (HOBrO), bromik asit (HOBrO2) ve perbromik asit (HOBrO3), daha kararlı olmaları nedeniyle daha iyi incelenmiştir, ancak sadece sulu çözeltide böyledir. Brom sulu çözeltide çözündüğünde aşağıdaki reaksiyonlar meydana gelir:
ⓘBr2 + H2O ⇌ HOBr + H+ + Br- Kac = 7,2 × 10-9 mol2 l-2 Br2 + 2 OH- ⇌ OBr- + H2O + Br- Kalk = 2 × 108 mol-1 l
Hipobromöz asit orantısızlığa karşı kararsızdır. Bu şekilde oluşan hipobromit iyonları kolayca orantısızlaşarak bromür ve bromat verir:
ⓘ3 BrO- ⇌ 2 Br- + BrO-
3K = 1015
Stronsiyum ve baryum bromitleri bilinmesine rağmen bromöz asitler ve bromitler çok kararsızdır. Daha da önemlisi, bromürün sulu hipoklorit tarafından oksidasyonu ile küçük ölçekte hazırlanan ve güçlü oksitleyici maddeler olan bromatlardır. Çok yavaş bir şekilde klorür ve perklorata dönüşen kloratların aksine, bromat anyonu hem asidik hem de sulu çözeltilerde orantısızlığa karşı kararlıdır. Bromik asit güçlü bir asittir. Bromürler ve bromatlar aşağıdaki gibi bromla orantılanabilir:
- BrO-
3 + 5 Br- + 6 H+ → 3 Br2 + 3 H2O ⓘ
Perbromat ve perbromik asit elde etmek için birçok başarısız girişimde bulunuldu ve bu da neden var olmamaları gerektiğine dair bazı gerekçelere yol açtı. 1968 yılında anyon ilk kez kararsız 83'ün radyoaktif beta bozunumundan sentezlendi.
SeO2-
4. Günümüzde perbromatlar, alkali bromat çözeltilerinin flor gazı ile oksidasyonu ile üretilmektedir. Fazla bromat ve florür, gümüş bromat ve kalsiyum florür olarak çökeltilir ve perbromik asit çözeltisi saflaştırılabilir. Perbromat iyonu oda sıcaklığında oldukça inerttir, ancak termodinamik olarak aşırı derecede oksitleyicidir, onu üretmek için flor veya ksenon diflorür gibi son derece güçlü oksitleyici maddeler gerekir. BrO- içindeki Br-O bağı
4 oldukça zayıftır; bu da 4p elementleri arsenik, selenyum ve bromun grup oksidasyon durumuna ulaşmadaki genel isteksizliğine karşılık gelir, çünkü bunlar radyal-nodsuz 3d orbitallerinin sağladığı zayıf kalkanlama ile karakterize edilen skandid daralmasından sonra gelirler. ⓘ
Organobromin bileşikleri
Diğer karbon-halojen bağları gibi, C-Br bağı da temel organik kimyanın bir parçasını oluşturan yaygın bir fonksiyonel gruptur. Resmi olarak, bu fonksiyonel gruba sahip bileşikler bromür anyonunun organik türevleri olarak kabul edilebilir. Brom (2.96) ve karbon (2.55) arasındaki elektronegatiflik farkı nedeniyle, bir C-Br bağındaki karbon atomu elektrondan yoksundur ve bu nedenle elektrofiliktir. Organobromin bileşiklerinin reaktivitesi, organoklorin ve organoiodin bileşiklerinin reaktivitesine benzemekle birlikte bu bileşikler arasında orta düzeydedir. Birçok uygulama için organobromürler reaktivite ve maliyet arasında bir uzlaşmayı temsil eder. ⓘ
Organobromidler tipik olarak diğer organik öncüllerin katkı maddesi veya ikame brominasyonu ile üretilir. Bromun kendisi kullanılabilir, ancak toksisitesi ve uçuculuğu nedeniyle normalde N-bromosüksinimid gibi daha güvenli bromlama reaktifleri kullanılır. Organobromidler için temel reaksiyonlar arasında dehidrobrominasyon, Grignard reaksiyonları, indirgeyici birleştirme ve nükleofilik ikame yer alır. ⓘ
Organobromitler, bromürün güçlü bir elektrofil olan Br+ eşdeğerine kolay oksidasyonu nedeniyle, bromür konsantrasyonu deniz suyundaki klorürün sadece %0,3'ü kadar olmasına rağmen, doğada en yaygın organohalidlerdir. Bromoperoksidaz enzimi bu reaksiyonu katalize eder. Okyanusların yılda 1-2 milyon ton bromoform ve 56.000 ton bromometan saldığı tahmin edilmektedir. ⓘ
Alken fonksiyonel grubunun varlığı için eski bir kalitatif test, alkenlerin kahverengi sulu brom çözeltilerini renksiz hale getirmesi ve bazı dibromoalkanlarla birlikte bir bromohidrin oluşturmasıdır. Reaksiyon, kısa ömürlü güçlü elektrofilik bir bromonyum ara maddesinden geçer. Bu, halojen katılma reaksiyonuna bir örnektir. ⓘ
Oluşumu ve üretimi
Brom, yerkabuğunda flor ve klora kıyasla çok daha az bulunur ve yerkabuğu kayalarının milyonda sadece 2,5'ini oluşturur, o da sadece bromür tuzları olarak. Dünya'nın kabuğunda en bol bulunan kırk altıncı elementtir. Uzun süreli sızıntı sonucu okyanuslarda önemli ölçüde daha bol bulunur. Orada, her 660 klor atomu için yaklaşık bir brom atomu oranına karşılık gelen milyonda 65 parça oluşturur. Tuz gölleri ve tuzlu su kuyuları daha yüksek brom konsantrasyonlarına sahip olabilir: örneğin Ölü Deniz %0,4 bromür iyonu içerir. Bu kaynaklardan brom ekstraksiyonu çoğunlukla ekonomik olarak uygulanabilirdir. ⓘ
Bromun ana kaynakları Amerika Birleşik Devletleri ve İsrail'dedir. Element, Br-'yi Br2'ye oksitlemek için klor gazı kullanılarak halojen değişimi ile serbest bırakılır. Bu daha sonra bir buhar veya hava patlamasıyla uzaklaştırılır ve daha sonra yoğunlaştırılır ve saflaştırılır. Günümüzde brom, yüzlerce kilogram hatta tonlarca brom tutabilen büyük kapasiteli metal varillerde veya kurşun kaplı tanklarda taşınmaktadır. Brom endüstrisi, klor endüstrisinin yaklaşık yüzde biri büyüklüğündedir. Laboratuvar üretimi gereksizdir çünkü brom piyasada mevcuttur ve uzun bir raf ömrüne sahiptir. ⓘ
Brom bileşikleri, sanayide ve laboratuvarda geniş kullanım alanına sahiptir. ⓘ
Elektronegatif yapısı nedeniyle, brom elektropozitif elementlerle kolayca tuz oluşturur. Doğada da en çok alkali ve alkali toprak metallerinin tuzları olarak bulunur. ⓘ
Brom, elektronegatif yapısı sayesinde organik sentezlerde de kullanılmaktadır. ⓘ
Uygulamalar
Endüstride çok çeşitli organobromin bileşikleri kullanılmaktadır. Bazıları bromdan, diğerleri ise brom içinde hidrojen yakılarak elde edilen hidrojen bromürden hazırlanır. ⓘ
Alev geciktiriciler
Bromlu alev geciktiriciler önemi giderek artan bir emtiayı temsil etmekte ve bromun en büyük ticari kullanımını oluşturmaktadır. Bromlu malzeme yandığında, alev geciktirici, yangının oksidasyon reaksiyonunun radikal zincir reaksiyonuna müdahale eden hidrobromik asit üretir. Mekanizma, yüksek reaktif hidrojen radikalleri, oksijen radikalleri ve hidroksi radikallerinin hidrobromik asit ile reaksiyona girerek daha az reaktif brom radikalleri (yani serbest brom atomları) oluşturmasıdır. Brom atomları, yanmayı karakterize eden serbest radikal zincir reaksiyonlarını sonlandırmaya yardımcı olmak için doğrudan diğer radikallerle de reaksiyona girebilir. ⓘ
Bromlu polimerler ve plastikler yapmak için, brom içeren bileşikler polimerizasyon sırasında polimere dahil edilebilir. Yöntemlerden biri, polimerizasyon işlemi sırasında nispeten az miktarda bromlu monomer eklemektir. Örneğin, vinil bromür polietilen, polivinil klorür veya polipropilen üretiminde kullanılabilir. Polimerizasyon sürecine katılan spesifik yüksek bromlu moleküller de eklenebilir Örneğin, tetrabromobisfenol A poliesterlere veya epoksi reçinelere eklenebilir ve burada polimerin bir parçası haline gelir. Baskılı devre kartlarında kullanılan epoksiler normalde bu tür alev geciktirici reçinelerden yapılır ve ürünlerin kısaltmasındaki FR ile gösterilir (FR-4 ve FR-2). Bazı durumlarda, brom içeren bileşik polimerizasyondan sonra eklenebilir. Örneğin, dekabromodifenil eter nihai polimerlere eklenebilir. ⓘ
Bir dizi gaz halindeki veya çok uçucu bromlu halometan bileşikleri toksik değildir ve aynı mekanizma ile üstün yangın bastırıcı maddeler oluştururlar ve özellikle denizaltılar, uçaklar ve uzay araçları gibi kapalı alanlarda etkilidirler. Ancak pahalıdırlar ve ozon tabakasını inceltici etkileri nedeniyle üretimleri ve kullanımları büyük ölçüde kısıtlanmıştır. Artık rutin yangın söndürücülerde kullanılmamaktadırlar, ancak havacılık ve askeri otomatik yangın söndürme uygulamalarında niş kullanımlarını sürdürmektedirler. Bunlar arasında bromoklorometan (Halon 1011, CH2BrCl), bromoklorodiflorometan (Halon 1211, CBrClF2) ve bromotriflorometan (Halon 1301, CBrF3) bulunmaktadır. ⓘ
Diğer kullanımları
Gümüş bromür, fotoğrafik emülsiyonların ışığa duyarlı bileşeni olarak tek başına ya da gümüş klorür ve gümüş iyodür ile birlikte kullanılır. ⓘ
Etilen bromür, kurşun motor vuruntusunu önleyici maddeler içeren benzinlerde bir katkı maddesiydi. Motordan atılan uçucu kurşun bromür oluşturarak kurşunu temizler. Bu uygulama 1966 yılında ABD'de brom kullanımının %77'sini oluşturuyordu. Bu uygulama çevresel düzenlemeler nedeniyle 1970'lerden bu yana azalmıştır (aşağıya bakınız). ⓘ
Bromlu bitkisel yağ (BVO), moleküllere bağlı brom elementinin atomlarını içerecek şekilde reaksiyona sokulan bitki kaynaklı trigliseritlerin karmaşık bir karışımı olup, öncelikle narenciye aromalı meşrubatların emülsifiye edilmesine yardımcı olmak ve dağıtım sırasında ayrılmalarını önlemek için kullanılmaktadır. ⓘ
Zehirli bromometan, toprağı fümige etmek ve çadırlama yöntemiyle konutları fümige etmek için pestisit olarak yaygın bir şekilde kullanılmıştır. Etilen bromür de benzer şekilde kullanılmıştır. Bu uçucu organobromin bileşiklerinin hepsi artık ozon tabakasını incelten maddeler olarak düzenlenmektedir. Ozon Tabakasını İncelten Maddelere İlişkin Montreal Protokolü, ozon tabakasını incelten kimyasalların 2005 yılına kadar kullanımdan kaldırılmasını öngörmektedir ve organobromid pestisitler artık kullanılmamaktadır (konutların fumigasyonunda bunların yerini sülfüril florid gibi, ozona zarar veren klor veya brom organik maddelerini içermeyen bileşikler almıştır). 1991'deki Montreal protokolünden önce (örneğin) nematodları, mantarları, yabani otları ve diğer toprak kaynaklı hastalıkları kontrol etmek için tahminen 35.000 ton kimyasal kullanılmıştır. ⓘ
Farmakolojide, inorganik bromür bileşikleri, özellikle potasyum bromür, 19. ve 20. yüzyılın başlarında genel yatıştırıcı olarak sıklıkla kullanılmıştır. Basit tuzlar şeklindeki bromürler, ülkeden ülkeye değişmekle birlikte, hem veterinerlik hem de insan tıbbında antikonvülsan olarak hala kullanılmaktadır. Örneğin, ABD Gıda ve İlaç Dairesi (FDA) bromürü herhangi bir hastalığın tedavisi için onaylamamaktadır ve 1975 yılında Bromo-Seltzer gibi reçetesiz satılan sakinleştirici ürünlerden çıkarılmıştır. Ticari olarak temin edilebilen organobromin ilaçları arasında damar genişletici nikergolin, yatıştırıcı brotizolam, antikanser ajan pipobroman ve antiseptik merbromin bulunmaktadır. Aksi takdirde, organobromin bileşikleri, organoflorin bileşiklerinin durumunun aksine, farmasötik olarak nadiren faydalıdır. Bazı ilaçlar bromür (veya eşdeğerleri, hidrobromür) tuzları olarak üretilir, ancak bu gibi durumlarda bromür biyolojik önemi olmayan zararsız bir karşı iyon görevi görür. ⓘ
Organobromin bileşiklerinin diğer kullanım alanları arasında yüksek yoğunluklu sondaj sıvıları, boyalar (Tyrian moru ve indikatör bromotimol mavisi gibi) ve farmasötikler yer alır. Bromun kendisi ve bazı bileşikleri su arıtımında kullanılır ve çok sayıda uygulamaya sahip çeşitli inorganik bileşiklerin öncüsüdür (örneğin fotoğrafçılık için gümüş bromür). Çinko-brom piller, ev ölçeğinden endüstriyel ölçeğe kadar sabit elektrik gücü yedekleme ve depolama için kullanılan hibrit akış pilleridir. ⓘ
Brom, soğutma kulelerinde (klor yerine) bakteri, yosun, mantar ve zebra midyelerini kontrol etmek için kullanılır. ⓘ
Klora benzer antiseptik niteliklere sahip olduğu için brom, yüzme havuzları gibi uygulamalarda dezenfektan veya antimikrobiyal olarak klor ile aynı şekilde kullanılabilir. Ancak brom, klordan nispeten daha pahalı olması ve onu güneşten koruyacak bir stabilizatörün bulunmaması nedeniyle bu uygulamalar için genellikle dışarıda kullanılmaz. Kapalı havuzlar için, daha geniş bir pH aralığında etkili olduğu için iyi bir seçenek olabilir. Ayrıca ısıtılmış bir havuzda veya sıcak küvette daha kararlıdır. ⓘ
Biyolojik rolü ve toksisitesi
| Tehlikeler | |
|---|---|
| GHS etiketlemesi: | |
Piktogramlar
|
  
|
Sinyal kelimesi
|
Tehlike |
Tehlike bildirimleri
|
H314, H330, H400 |
Önlem ifadeleri
|
P260, P273, P280, P303+P361+P353, P304+P340+P310, P305+P351+P338 |
| NFPA 704 (yangın elması) |  
3
0
0 |
2014 yılında yapılan bir çalışma, bromun (bromür iyonu formunda) kolajen IV'ün biyosentezinde gerekli bir kofaktör olduğunu ve bu elementin hayvanlarda bazal membran mimarisi ve doku gelişimi için gerekli olduğunu göstermektedir. Bununla birlikte, net bir yoksunluk semptomu veya sendromu belgelenmemiştir. Diğer biyolojik işlevlerde, brom gerekli olmayabilir ancak klorun yerini aldığında yine de faydalı olabilir. Örneğin, eozinofil tarafından oluşturulan hidrojen peroksit, H2O2 ve klorür ya da bromür iyonlarının varlığında, eozinofil peroksidaz, eozinofillerin çok hücreli parazitleri (örneğin, filariasis'te yer alan nematod solucanları gibi) ve bazı bakterileri (tüberküloz bakterileri gibi) öldürdüğü güçlü bir mekanizma sağlar. Eozinofil peroksidaz, klorür kullanımı mümkün olsa da, bu amaç için tercihen klorür yerine bromür kullanan ve hipobromit (hipobromöz asit) üreten bir haloperoksidazdır. ⓘ
α-Haloesterler genellikle organik sentezde yüksek derecede reaktif ve dolayısıyla toksik ara ürünler olarak düşünülür. Bununla birlikte, insanlar, kediler ve sıçanlar da dahil olmak üzere memeliler, beyin omurilik sıvısında bulunan ve REM uykusunun indüklenmesinde henüz netleşmemiş bir rol oynadığı görülen bir α-bromoester, 2-oktil 4-bromo-3-oksobütanoat izlerini biyosentezliyor gibi görünmektedir. Nötrofil miyeloperoksidaz, H2O2 ve Br- kullanarak deoksisitidini bromine edebilir ve bu da DNA mutasyonlarına yol açabilir. Deniz organizmaları organobromin bileşiklerinin ana kaynağıdır ve bu organizmalarda bromun gerekli olduğu daha kesin olarak gösterilmiştir. 1999 yılına kadar 1600'den fazla organobromin bileşiği tanımlanmıştır. En bol bulunan metil bromür (CH3Br) olup, her yıl deniz algleri tarafından tahmini 56.000 ton üretilmektedir. Hawaii yosunu Asparagopsis taxiformis'in uçucu yağı %80 bromoformdan oluşmaktadır. Denizdeki bu tür organobromin bileşiklerinin çoğu, benzersiz bir alg enzimi olan vanadyum bromoperoksidazın etkisiyle oluşur. ⓘ
Bromür anyonu çok zehirli değildir: normal günlük alım miktarı 2 ila 8 miligramdır. Bununla birlikte, yüksek seviyelerde bromür kronik olarak nöronların zarını bozar, bu da nöronal iletimi aşamalı olarak bozar ve bromizm olarak bilinen toksisiteye yol açar. Bromürün eliminasyon yarı ömrü 9 ila 12 gündür ve bu da aşırı birikime yol açabilir. Günde 0,5 ila 1 gram bromür dozları bromizme yol açabilir. Tarihsel olarak, bromürün terapötik dozu yaklaşık 3 ila 5 gram bromürdür, bu da kronik toksisitenin (bromizm) bir zamanlar neden bu kadar yaygın olduğunu açıklamaktadır. Nörolojik, psikiyatrik, dermatolojik ve gastrointestinal fonksiyonlarda önemli ve bazen ciddi rahatsızlıklar meydana gelse de, bromizmden ölüm nadirdir. Bromizm, beyin üzerinde uyuklama, psikoz, nöbetler ve deliryum ile sonuçlanan nörotoksik bir etkiden kaynaklanır. ⓘ
Elementel brom toksiktir ve insan etinde kimyasal yanıklara neden olur. Brom gazının solunması solunum yollarında benzer tahrişe yol açarak öksürüğe, boğulmaya, nefes darlığına ve yeterince büyük miktarlarda solunması halinde ölüme neden olur. Kronik maruziyet sık bronşiyal enfeksiyonlara ve sağlığın genel olarak bozulmasına yol açabilir. Güçlü bir oksitleyici madde olan brom, çoğu organik ve inorganik bileşikle uyumsuzdur. Brom taşınırken dikkatli olunmalıdır; brom genellikle kurşunla kaplı çelik tanklarda, güçlü metal çerçevelerle desteklenerek taşınır. Amerika Birleşik Devletleri Mesleki Güvenlik ve Sağlık İdaresi (OSHA), brom için zaman ağırlıklı ortalama (TWA) 0,1 ppm'lik bir izin verilen maruz kalma sınırı (PEL) belirlemiştir. Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü (NIOSH) 0,1 ppm TWA tavsiye edilen maruziyet limiti (REL) ve 0,3 ppm kısa vadeli limit belirlemiştir. Yaşam ve sağlık için hemen tehlikeli olan brom maruziyeti (IDLH) 3 ppm'dir. Brom, ABD Acil Durum Planlaması ve Toplumun Bilme Hakkı Yasası (42 U.S.C. 11002) Bölüm 302'de tanımlandığı üzere ABD'de son derece tehlikeli bir madde olarak sınıflandırılmıştır ve önemli miktarlarda üreten, depolayan veya kullanan tesisler tarafından sıkı raporlama gerekliliklerine tabidir. ⓘ
Önlemler
Moleküler brom oldukça reaktif olduğu için, sıvı halde cilde temasından kesinlikle kaçınılmalıdır. Ete temas halinde kısa bir süre içinde temas bölgesi tamamen erir ve bölgedeki tüm dokular geri dönüşümsüz olarak kaybolur. ⓘ
Gaz haldeki bromun solunmasından kaçınmak gerekir. Solunum sistemini tahriş eder. Ölümcül olabilir. ⓘ